江西省赣州市十二县高一第二学期期中联考化学试卷

下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是

下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．氯化镁的电子式：

C．N2的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

根据下列实验事实：①A＋B^2＋A^2＋＋B；②C＋2H₂OC(OH)₂＋H₂↑；③C^2＋的氧化性比A^2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D^2＋＋2e－D和BB^2＋＋2e^－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．C＞A＞B＞D              B．C＞D＞A＞B
C．A＞C＞B＞D              D．C＞B＞A＞D

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

在一定温度下体积不变的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
①C的生成速率与C的分解速率相等           ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化                   ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化                   ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB      ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦                  D．①③⑤⑥⑦⑧

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是

键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·mol^-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1,请用此数据估计,由Cl₂、H₂生成1 mol HCl时应该

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B

运用元素周期律分析下面的推断正确的是

下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

A．在t₃时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．t₁至t₂时刻该反应的速率为3mo1·L^－1·s^－1
D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加Na₂SO₄溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加适量Na₂CO₃溶液；⑤减压；⑥冰水浴；

准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³ mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。

现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式                                    。
（2）化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程                                           。
（4）某原电池中，电解质溶液为稀H₂SO₄,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；
负极反应：________________________；

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
      
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究
（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；
（2）C处反应的离子方程式为________________。
（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是                  。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn²⁺，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
（5）B处的实验现象为 ______________________________________________。
（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，    （填“能”或“否”），原因________。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N₂)="13" mol，n (NH₃)="6" mol， a="________" 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。n(NH₃) __________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____                        。
（4）原混合气体中，a：b=           。
（5）将1molN₂和3molH₂合成NH₃反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；

E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质 A 的元素在周期表中的位置                         。
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。
（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。