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湖南省五市十校高一下学期期中联考化学试卷

下列元素中不属于主族元素的是

A.磷 B.钙 C.铁 D.碘
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放射性同位素钬166 67Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是

A.32 B.67 C.99 D.166
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某微粒用表示,下列关于该微粒的叙述正确的是

A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组元素中,属于同一周期的是

A.Na、Li B.N、Cl C.Si、S D.O、P
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是

A.核电荷数为17 B.该粒子的化学式为Cl
C.元素的最低化合价为--1 D.与活泼金属反应时容易得电子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为

A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3
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  • 难度:未知

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
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  • 难度:未知

应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹(85At)是VIIA族,其氢化物的稳定性大于HC1
③硒(34Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(81Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
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  • 题型:未知
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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是

A.原子序数X<Y B.原子半径X<Y
C.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X<Y
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下列物质中,只含有离子键的是

A.NaOH B.NH 4Cl C.MgCl2 D.H2O
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下列物质的电子式书写正确的是

A. B. C. D.
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含有极性键的共价化合物是

A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HC1
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已知:

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量
B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D.NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键
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  • 难度:未知

某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”,有下列四点感悟,其中不正确的是

A.离子化合物中可能含共价键
B.共价化合物中一定不含离子键
C.离子化合物中不一定含金属元素
D.离子化合物中一定不含共价键
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下列表达方式错误的是
A.氢有三种核素:H、D、T        B.S2的结构示意图:
C.石英中存在SiO2分子            D.CO2分子的结构式:O=C=O

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下列过程中,不需要破坏化学键的是

A.氯化钠溶于水 B.氯化氢溶于水
C.干冰汽化 D.加热分解氯化铵
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一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q1,等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q2,Q1与Q2的关系为

A.Q1> Q2 B.Q1 = Q2 C.Q1< Q2 D.无法确定
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对于反应中的能量变化,表述正确的是

A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
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下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是

A.灼热的碳和二氧化碳的反应
B.Ba (OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
C.生石灰和水反应
D.CaCO3分解
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  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源
B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池
C.铅蓄电池是一次电池,氢氧燃料电池是二次电池
D.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小
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  • 难度:未知

如图所示是Zn和Cu形成的原电池,其实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是

A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
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某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3
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下列各个装置中能组成原电池的是

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  • 难度:未知

根据下列反应事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W
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  • 难度:未知

等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是

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  • 难度:未知

下列关于充电电池的叙述,不正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放。
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氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 + 4OH - 4e ="=" 4H2O    O2 + 2H2O + 4e ="=" 4OH
据此作出判断,下列说法中错误的是

A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时总反应为:2H2 + O2 ="=" 2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
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下列有关电能特点的说法错误的是

A.电能是现代社会应用最广泛,使用最方便,污染最小的二次能源;
B.目前我国发电总量中火电所占比率最多;
C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能→热能→机械能→电能;
D.火力发电过程中能量转化率很高。
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已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:下列推断正确的是

元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径 / nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-2
+3
-2
+3
+1
+1

A.氢氧化物碱性的强弱:f < g
B.简单离子的离子半径:b < g
C.元素e的氧化物只能与酸反应   
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

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某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.所列元素都是主族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.稳定性:X的氢化物 < Y的氢化物
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(8分)由于在周期表中位置相近的元素性质相近,启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。
(1)人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。
①下列单质中,只有一种物质不能做半导体材料,该物质是
A.Si        B.Ge        C.S
②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族,As位于周期表的第VA族。这种的新型化合物化学式为______________;
(2)致冷剂应该低毒、不易燃烧,性质稳定。致冷剂氟利昂(CF2Cl2)是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。
①氢化物的易燃性:
第二周期____________>>;第三周期>>>
②化合物的毒性:
   _______         
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂(CF2Cl2)终于诞生了。尽管现在我们知道,氟里昂导致了臭氧层的破坏,但科学家的这种研究思路还是值得肯定的。

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、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
A
有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数
B
短周期中金属性最强
C
常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价

(1)用化学用语回答下列问题:
B元素在周期表中的位置               
用电子式表示BD化合物的形成过程                       
(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D,下列表述中无法证明这一事实的是    (填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化(反应条件和个别生成物已略去)。

①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为:                                 
②若X是金属单质,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为         

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(1)下列过程中不一定释放能量的是        (请填编号)
A.化合反应
B.分解反应
C.形成化学键
D.燃料燃烧,
E.酸碱中和
F.炸药爆炸
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是      (填编号)
A.硫蒸气             B.硫固体
(3)已知:通常条件下,酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量,则其中和热为     kJ/mol。
(4)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是       (填编号)
A、Q1﹥Q3,         
B、Q2﹥Q3,      
C、2Q1+Q2﹤2Q3
D、2Q1+Q2﹤4Q3    
E、Q1+Q2﹥Q3     
F、Q1+Q2﹤Q3

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(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:

(1)以下叙述中,正确的是______。

A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:乙为__________。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是_________。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式________________。

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原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z,常温常压下均为无色气体,在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题:
(1)单质Z的电子式      
(2)C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式      
(3)常温下,C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝,请用离子方程式表示变蓝的原因      

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