江苏省常熟市九年级4月调研测试化学试卷

下列物质属于纯净物的是

地壳中含量最多的金属元素所对应的氧化物是

下列化学用语中的数字“2”表示分子个数的是

A．2H2

B．H2O

C．2H

D．

下列标志属于中国节能标志的是

下列几种气体中约占空气总体积78％的是

同种元素的原子和离子一定相同的是

下列材料中属于合成材料的是

下列化肥中属于有机氮肥的是

下列实验操作正确的是

下列四组物质在点燃或高温条件下不可能发生爆炸的是

当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是的化学式是

A．

B．Na2CO3

C．Ca（OH）2

D．CaCO3

下列各组物质中，化学式和俗名不匹配的一组的是

食品、生活用品的安全使用问题直接关系到人们的健康。我国禁止含有染色剂“苏丹红一号”（化学式为C₁₆H₁₂N₂O）的食品进入市场。下列关于“苏丹红一号”的说法错误的是

下列实验现象描述中不正确的是

重铬酸钾为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有毒。重铬酸钾中含有 重铬酸根离子（Cr₂O₇^2－），其中铬元素的化合价为

现有x、Y、z三种金属，已知：①，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是

生活中处处有化学，根据所学的化学知识判断下列说法错误的是

物质的性质与用途之间存在着密切的联系，下列关于物质用途的叙述，既体现其物理性质又体现化学性质的是

下列实验方案可行的是

已知葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氢化碳和水．仅据此结果．对葡萄糖的成分推测正确的是

关于溶液的下列说法正确的是

2015年3月22日是第22届“世界水日”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。下列说法正确的是

酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是

酸与碱都有腐蚀性，所以使用时应特别小心。下列做法不正确的是

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是

A．在氯化钠溶液中：

B．在稀盐酸中：

C．在氢氧化钠溶液中：

D．在硫酸铵溶液中：

配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，造成所配制的溶液的质量分数偏高的原因可能是

下列说法正确的是

下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

给10％的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是：

下列图像与对应实验完全吻合的是

在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别（填“有机化合物”、“酸”、“碱”、“盐”）。

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）工业上用赤铁矿在高温条件下炼铁的原理：         ，该反应         （选填“属于”或“不属于”）置换反应；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气：         ，该反应是         （选填“吸热”或“放热”）反应；
（3）氯化铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体；         ，检验该气体可用         试纸；
（4）燃煤释放的二氧化硫气体被飘尘吸附后容易发生氧化反应：      ，在这个反应中飘尘起      作用。

化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是         （填序号）。

E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①起抗酸作用的微粒是        （填微粒符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是          、          。

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）℃时，两物质中溶解度较大的是        ；
（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是        的溶液；
（3）℃时，将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的        （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数        （填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20％的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是        。

我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有        （填序号）；

（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：

写出图中标号①仪器的名称      。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是      （填序号）；
（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢?”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为             。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是      （填序号），该装置的最大优点是              。

（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取的速率快慢进行了研究。他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：

实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整。

实验探究时，他们每次收集气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是                。
下图是根据某次实验数据作出的和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生逐渐减慢的可能原因：           。

某矿石由组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：

（1）溶液A中共含有        种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为         ；

（3）溶液B中一定含有的溶质为        （填化学式）；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：        。

为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51．8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图。试通过计算完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）

（1）该实验取用的样品质量为：         g；
（2）样品中铁的质量分数为：         ；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：         ，若在该图象中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的        （填“上方”、“下方”或“线上”）。