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北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷

生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A.装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
来源:2015届北京市丰台区高三第二次模拟理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ 2OH=Mg(OH)2
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+ H2O =2Na+ 2OH+O2
C.向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液:Al3+4OH=AlO2+2H2O
D.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+ 8H+ 2NO3=3Fe2+ 2NO↑+ 4H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷
B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙醇可以转化成乙醛,乙醇和乙醛都能发生加成反应
D.的结构中只含有羟基和羧基
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

A.①中总反应为Zn + CuSO4 ="Cu" + ZnSO4
B.②中正极反应为2H2O + O2 + 4e=4OH
C.③中负极反应为Zn+2OH- 2e=Zn(OH)2
D.④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验装置或实验操作正确的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为实现下列实验目的,所用试剂合理的是

选项
实验目的
试剂
A
除去Fe2O3中的Al2O3
稀盐酸
B
验证Br2的氧化性强于I2
溴水、KI溶液、淀粉溶液
C
检验溴乙烷中含有溴元素
溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
D
制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、NaOH溶液

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:

已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)    Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32
下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当v(CrO42—) = 2v(Cr2O72—)时,说明反应:2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O 达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72—离子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中,当将溶液的pH 调节至5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+) ≤10-5 mol/L时,可视作该离子沉淀完全)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

苯酚是一种重要的化工原料,可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎,长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。

已知:

(1)A的结构简式为____________,写出E→F的反应类型____________。
(2)若阿司匹林中混有A物质,可选择的检验试剂是(填字母)____________。
a.NaHCO3溶液         b.石蕊溶液         c.FeCl3溶液
(3)写出A→B的化学反应方程式____________。
(4)下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)____________。

(5)C的结构简式为____________。
(6)写出D→E的化学反应方程式____________。
(7)写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式____________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______(填字母)。
A.过渡元素区域          B.金属和非金属元素的分界线附近
(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知:

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式              ______。
(3)某同学设计下列流程制备高纯硅:

①Y的化学式为______。
②写出反应Ⅰ的离子方程式              
③写出反应Ⅳ的化学方程式              
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅,已知甲烷分解的温度远远高于硅烷,用原子结构解释其原因是              
(4)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅。其反应:
SiHCl3 (g) + H2(g)  Si(s) + 3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是              (填字母)。

A.该反应是放热反应
B.横坐标表示的投料比应该是
C.该反应的平衡常数随温度升高而增大
D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系:

(1)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。
①氨气溶于水的过程中存在的平衡有              (用离子方程式表示)。
②向固体氧化钙中滴加浓氨水,可用于实验室制取少量氨气,简述原理              
(2)转化Ⅱ中发生的系列反应,在工业上可以用来制备硝酸,写出①中反应的化学方程式为         
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下:
NH3+CO2+H2O  NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和) NaHCO3↓+NH4Cl。
①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是                
②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,某同学设计方案如下:
准确称取10.00g样品,加入过量的盐酸,充分反应,蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为          
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示:

①固体氧化物作为电池工作的电解质,O2移向              (填字母)。
A.电极a        B.电极b
②该电池工作时,电极a上发生的电极反应为              

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  • 难度:未知

硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验:
(1)为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中,溴水褪色。写出反应的化学方程式              
(2)已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应,用如图所示装置进行实验。

①写出A中反应的化学方程式              
②B装置的作用是              
③在F处检验到有O2生成,据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应,反应的化学方程式为              
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下实验方案。

上述方案              (“合理”或“不合理”),简要说明理由              
⑤E装置中溶液呈碱性,为检验吸收液中其他阴离子,完成下列实验方案。

实验步骤
实验现象
实验结论
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量
白色浑浊
 
 
 
 
 
固体部分溶解,产生气泡

 

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