北京市东城区初三毕业考试一模化学试卷

下列空气的成分体积分数最多的气体是

把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是

下列属于纯净物是

下列化学方程式书写正确的是

A．P + O2 P2O5

B．4Fe + 3O2 2Fe2O3

C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑

D．2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+H2↑

下列化学符号书写正确的是

下列物质中，属于氧化物的是

决定元素种类的是

下列属于金属元素的是

下列实验操作正确的是

下列关于水的说法错误的是

下列物质露置在潮湿的空气中一段时间后，质量不会增加的是

下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

能闻到酒香的原因是

节能减排，保护环境，是我们共同的责任。下列做法与此倡导不相符的是

将过量的铁粉放入含AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是

吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C₁₀H₁₄N₂，下列关于尼古丁的说法正确的是

如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。根据微观示意图得出的下列结论正确的是处

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

下列叙述与对应的示意图表示正确的是

A	B	C	D
向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉	向一定量pH=2的盐 酸中逐滴加水稀释	电解一定质量的水	等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应

氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。
（1）图Ⅰ是氟元素在元素周期表中的相关信息，则氟元素的原子序数是        。图Ⅱ是钠原子结构示意图，由此可知钠原子在化学反应中易   （填“失”或“得”）电子。

（2）氟化钠可以用钠与氟气（F₂）化合反应制得。氟气和氢气一样，都是由     （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
（1）金刚石是自然界中最坚硬的一种单质，加热到850℃以上，金刚石能燃烧，写出此反应的化学方程式。
（2）下列物质属于有机物的是     （填序号）。
①石墨   ②酒精   ③碳酸钙   ④一氧化碳

写出下列与生活有关的化学方程式，并在括号中注明反应类型。
（1）点燃含有金属镁的烟花    。（     ）
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈     。

（1）具有北京特有的食物有：①北京烤鸭、②平谷大桃、③冰糖葫芦。其中富含脂肪的是，富含维生素的是    （用序号）。
（2）除去水垢中碳酸钙，可以选用厨房中的一种调料是    。

能源的合理利用与开发是非常重要的。
（1）煤、天然气和都属于化石燃料，主要是利用它们燃烧时放出大量的    。
（2）燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成     ，对环境造成污染。因此电动汽车将成为逐步推广使用的主要交通工具。
（3）化石燃料对环境的影响不容忽视，写出一种人们正在利用的环保型能源     。

生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。

三种物质中最理想的酸碱指示剂是     ，将该指示剂滴加到肥皂水中，溶液变成     色。

人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）下列物品中，利用金属导热性的是     （填字母序号）。

（2）铝的化学性质比铁活泼，而铝在空气中不易被腐蚀，其原因是     。
（3）铜在潮湿的空气中易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，参与生锈反应的物质可能是氧气、     和     。

二氧化氯（ClO₂）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所
以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和     等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①     ；②     。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO₃ + 2H₂C₂O₄2ClO₂↑+ 2CO₂↑ + K₂C₂O₄ +
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是    。

人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______（填字母序号）。

（2）活性炭的吸附作用属于     （填“物理”或“化学”）变化。

重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO₄），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：

（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和     等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式     。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是     ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是     。

下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成。
（1）A俗称生石灰，则A是     。A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是     。
（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水。能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是     （填字母序号）。
A．石蕊溶液    B．酚酞溶液     C．酚酞溶液和锌粒    D．pH试纸
（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。写出F与H反应的化学方程式     。

利用下图所示的装置回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称      。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是     （填字母序号）。
（3）用D装置收集氧气时，验满的方法是     。

实验室配制一定浓度的氯化钠溶液，需要的操作步骤是计算、称量、量取和     。
（1）配制40g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为     g。
（2）量取所需蒸馏水要用到的仪器是     （填字母序号）。
（3）若将20g质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为4%的氯化钠溶液，需加水的质量是     g。

下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）甲中红磷必须足量的原因是     。
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是     。
（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的     质量总和；

某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，
反应的化学方程式是    。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是     （填字母序号）。

结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。
[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
[知识储备]写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应     。
②二氧化碳与水反应     。
（1）实验一：
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。
[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与     （填字母序号）有关。

[实验二]

室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。

[实验结论]
由a₃数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根据上述结论，推测a₁、a₂和a₃由小到大的顺序是     。
[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是     。
[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。

鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO₂）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH) ₂+O₂↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。
（1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量是多少？
（2）通过计算判断：
①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？
②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？