期中备考总动员高三化学模拟卷【浙江】7

【改编】下列说法正确的是

下列说法不正确的是

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

A．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－==H₂O＋CO₃^2－，则E是一种清洁的能源
B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是
C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

【改编】下列说法正确的是

A．右图分子中至少有10个碳原子处于同一平面

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

某充电宝锂离子电池的总反应为：，某手机镍氢电池总反应为：(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是

【改编】25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^－1。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(不考虑溶液温度变化)，溶液pH随加入H⁺或OH^－的物质的量而变化的曲线。下列说法不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，A^－的水解程度增大，HA的电离常数减小
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^－)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(HA)

【改编】某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

【改编】(10分)醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含有的官能团的名称是_________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是            、                 。
（3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂
c．检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有         种。
a．能发生消去反应      
b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________。

【原创】Ⅰ．(6分)将等物质的量的Fe₂O₃与FeCl₃置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸。
（1）产物X的化学式为       ；
（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式                                          ；
（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成。设计实验证明这种单质。
                                                                            。
【改编】Ⅱ．(12分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L^―1。
（1）A的化学式为        ，C的电子式              。
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式                                          。
（3）1molSCl₂能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式         。
（4）亚硝酸钠和D固体在加热条件下    (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是                。

(15分)碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H₁和△H₂，则上述反应在25℃时的焓变△H₃=     。
（2）根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是________________________________。

（3）根据反应时间对TON的影响图(上中图)，已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10^—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(上右图)，判断下列说法正确的是             。
a．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c．当催化剂用量低于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d．当催化剂用量高于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

(15分)氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K；
（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应；
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．……，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是             。
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是                            。
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入      后、   _   、过滤、洗涤、干燥。
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式                                   。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为        。
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL(已知：I₂ + 2S₂O₃^2－ ═ 2I^－ + S₄O₆^2－)。
①滴定终点的现象是            _             。
②样品中氯化铁的质量分数               _            。