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期中备考总动员高三化学模拟卷【四川】8

【原创】下列对物质的分类正确的是

A.纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱
B.牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体
C.H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质
D.风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化
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【原创】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2,失去电子数为NA到2NA之间
B.常温常压下,46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA
C.含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为NA
D.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA
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【改编】某研究性学习小组拟用盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),流程如下:

下列叙述错误的是

A.操作①是萃取,操作③为蒸馏,操作④为过滤
B.操作②需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要分液漏斗,操作⑤应在蒸发皿里进行
C.加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和K2CO3溶液。
D.取少量溶液B于试管中,向试管内滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则说明B溶液没有SO42
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【改编】关于下列装置说法正确的是

A.装置①中,一段时间后SO42浓度增大
B.装置②中滴入酚酞,a极附近先变红
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中先发生析氢腐蚀,后接着发生吸氧腐蚀
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下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=2:1:2,其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1
B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化,当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时,△H>0,若使用正催化剂,E值会减小。
C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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【改编】常温下,下列有关叙述错误的是

A.在NaHCO3溶液中:c(OH)+ c(CO32) = c(H2CO3) + c(H)
B.在pH=8的NaB溶液中 :c(Na+)-c(B)=9.9×107 mol•L1
C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)
D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性:则混合液体积V≤20mL
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【改编】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质,在一定条件下,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去):,请回答下列问题:

(1)若X是 O2,则甲不可能是______(填代号)
a.Mg         b.N2        c.S         d.Al
(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式:________________________________________。
(3)若乙是一种常见的温室气体,则构成X的元素的电子排布式为__________。
(4)若丙为淡黄色粉末,常用作呼吸面具中的供氧剂,则丙与水反应的离子方程式为                 ;1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
(5)若X是一种常见的金属单质,常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中,丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为____           ___(填试剂名称)。
②保存丙溶液常加入少量X,其目的是______                             ______。

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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32—完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3、CO32—完全转化为沉淀,应选用的试剂是     (填编号)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有      
(3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3)       (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。
方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积,由此计算混合物中W(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的作用是      。若撤去导管a,使测得气体体积    (“偏大”,“偏小”或“无影响”)
(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
         ,②         ,③眼睛视线与液面最低处相平。
(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为               ml。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—=HCO3恰好完全)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择       仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是            
(3)此法测得ω(Na2CO3)=     %。

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是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是                  
(2)B→C的反应类型是                    
(3)E的结构简式是                        
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式                              
(5)下列关于G的说法正确的是                  
a. 能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C9H6O3
(6)D的一种同分异构体能水解且苯环上的一元取代产物只有2种,写出其结构简式        

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(15分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)         △H 1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=        kJ·mol-1
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有                 
A.使用过量的CO       B.升高温度      C.增大压强
(3)反应③能提高CH3OCH3的产率,原因是                 
(4)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是                 
A.△H<0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃时,起始n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为              时最有利于二甲醚的合成。
(6)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为              

(7)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,
CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是                 

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