启教通信息平台
  首页 / 试题 / 高中化学 / 试卷选题

期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5

最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是

A.H2S属于非电解质
B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C.大量吸入H2S对人体无害
D.H2S只有还原性没有氧化性
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【原创】下列有关化学用语表示正确的是

A.核内有8个中子的碳原子:
B.甲烷分子的球棍模型:
C.OH-的电子式:
D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【改编】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液:NH4+、K+、SO42、NO3
B.澄清透明的溶液:Mg2、Na+、SO42、Br
C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液:NH4、Ca2、SO42、NO3
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L1溶液:H+、K、Cl、SCN
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质性质的应用错误的是

A.H2O2溶液有氧化性,可用于杀菌消毒
B.氯化镁是一种电解质,可用于电解法制镁
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.Na2SO4能使蛋白质发生变性,可用于提纯蛋白质
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.0.1mol —NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下,1L 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下,2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,16g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A.醋酸溶液与Mg(OH) 2反应:Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O
B.碳酸钠溶液呈碱性:CO32— +2H2O H2CO3 +2OH
C.NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+ +OH===NH3·H2O
D.用惰性电极电解饱和食盐溶液:2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是

A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.四种元素的原子半径大小rY>rW>rX>rZ
B.元素X的含氧酸只有一种,元素Y则有两种
C.元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强
D.元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)          △H1
②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O (g)  △H2
③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)         △H3
④2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)         △H4
⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1<0,△H3>0 B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【原创】下列有关说法正确的是

A.N2(g)+2CO2(g) =2NO(g)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0
B.将钢闸门上焊接一块金属锌,可防止钢闸门腐蚀
C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
D.一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应2NO2N2O4,向平衡体系中充入氩气,达到新平衡时,NO2的百分含量减小
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【改编】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向碳酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴稀盐酸
红色褪去,有气体产生
酸性:盐酸>碳酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:氧化铝>铝
C
常温下,向浓硝酸中投入铝片
铝片不溶解
常温下,铝不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加少量氯水再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
溶液中含有Fe2

 

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25 ℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.Na2CO3溶液:c(OH)-c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)
B.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<7):c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c (Na+)>c(H+)>c(OH)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)
D.向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c (OH)=c(H+)
来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10

下列说法正确的是
A.反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24 mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【改编】(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:

(1)滤渣Ⅰ的主要成分为              (填化学式);若通入足量的二氧化碳,滤液的主要溶质为
(填化学式)。
(2)“酸溶Ⅰ”时发生反应的离子方程式为                         
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式是                        。“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是                        
(4)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多,使用时产生的不良后果是          

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为           (填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、              
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为       
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:      
(5)已知:
根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。为确定x的值,进行如下分析:
步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol•L-1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol•L-1HNO3溶液,在60-70℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2)。
步骤2:用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mL KMnO4溶液。
(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L-1。常温下,为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为           [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13]
(2)步骤2滴定终点的现象是                               
(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将         (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)求x的值(写出计算过程)。

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)通入硫化氢的作用是:
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+,其反应的离子方程式为          
操作II,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是     
(2)操作IV的顺序依次为:            、过滤、洗涤、干燥。
(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
        
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取一定质量绿矾产品,配制成250.00mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视      
②判断此滴定实验达到终点的方法是    
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有      

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。
(1)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:
2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为     
每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为      g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式     

(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

①用离子方程式表示反应器中发生的反应     
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是     
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS、S2—)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。

①写出图中由2到3段的反应离子方程式     
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是          (用离子方程式表示)。

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

A.【改编】[物质结构与性质]元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应:2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
(1)X+基态核外电子排布式为     
(2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为     
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,与CO为互为等电子体的阴离子是     
(4)新制的X(OH) 2悬浊液可以检验醛基,醛基中碳原子的轨道杂化类型是        ;1mol甲醛分子中含有ó的键的数目为       
(5)XCl的晶胞如图所示,距离每个X最近的Cl的个数为     

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知

[实验化学]2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:

【实验装置】

【实验步骤】
步骤1:将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。
步骤3:分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。
步骤4:用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。
(1)步骤1中加入碘的作用是     
(2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是      ,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     
(3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是     
(4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接      ;采用这种蒸馏方式的原因是     

来源:2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】5
  • 题型:未知
  • 难度:未知