期中备考总动员高三化学模拟卷【广东】8
【原创】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质等高分子化合物都属于食物中的基本营养物质 |
B.为使水果尽快成熟,需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 |
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施 |
D.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率、节约原材料 |
【原创】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:Na+、K+、NO3-、S2‾ |
B.能使氢氧化铝溶解的溶液:Na+、Mg2+、HCO3—、SO42‾ |
C.的溶液中:NH4+、K+、SiO32—、SO42‾ |
D.0.1mol/L的氯化铁溶液中:H+、Na+、Br‾、I- |
下列表述正确的是
A.氧化铁是一种碱性氧化物,常用作红色油漆和涂料 |
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 |
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 |
D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2 |
【原创】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为NA |
B.3.6g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.1NA |
C.60gSiO2中含有NA个SiO2分子 |
D.1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
某小组为研究电化学原理,设计了下图所示的电化学装置,电极I为锌,其他电极均为石墨,盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂,丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是
A.电子由电极IV通过外电路流向电极I |
B.装置工作过程中III电极周围出现红色 |
C.电极II发生还原反应 |
D.盐桥中Cl—向乙池移动 |
【改编】25℃时,0.1mol/LNa2CO3溶液pH=12,下列判断正确的是
A.通入少量HCl气体后溶液中增大 |
B.升高温度溶液中c(OH-)和c(CO32-)均增大 |
C.2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
D.c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)=0.01mol/L |
下列所陈述的事实与解释均正确的是
选项 |
事实 |
解释 |
A |
用pH试纸测出新制氯水的pH为3 |
新制氯水有酸性 |
B |
SO2通入BaCl2溶液无明显现象 |
不符合离子反应的条件 |
C |
收集铜与浓硝酸反应生成的气体,用补水混合物冷却降温,气体颜色变浅 |
生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体 |
D |
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
发生了萃取 |
【改编】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中Z的原子序数是Y原子序数的2倍。下列说法错误的是
A.四种元素中最简单气态氢化物稳定性最强的是Y |
B.W元素形成的单质在空气中燃烧可以生成两种氧化物 |
C.Z的氧化物是将太阳能转化为电能的常用材料 |
D.X、Y、W的原子均能与氢原子形成18电子分子 |
【改编】单体液晶(有机物III)是用偶联反应合成的:
反应①
反应②
试回答以下问题:
(1)有机物Ⅲ中官能团的名称为 :有机物Ⅰ能发生的反应为 :
①加成反应 ②酯化反应 ③醇氧化为醛(或酮) ④消去反应
(2)若要通过反应②制备,则需要两种有机物的结构简式分别是 。
(3)写出由有机物III制备 的反应方程式 。
(4)符合下列条件的有机物III同分异构体有 种。
①苯环上有2个取代基;
②能发生银镜反应;
③分子中含有2个甲基。
(5)CH≡CCH2OH与CH3I能发生类似①的反应,该反应方程式是: 。
(1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产。
已知:甲醇脱水反应①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) = C2H4 (g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) = CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)C2H5OH(g) △H= ;
(2)乙烯气相直接水合反应,在其他条件相同时,分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律:
(a) ;
(b) ;
(3)若要进一步提高乙烯的转化率,可以采取的措施有 。
A.增大乙烯的浓度
B.分离出乙醇
C.加催化剂
(4)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,求x的值。(写出计算步骤)
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)在第①步反应中,为加快反应速率,可采取的措施有 (任写一种),产生CO2气体的的方程式是 ;
(2)写出步骤②中所发生的离子方程式 ;
(3)如果蒸发得到的固体中,只含NaClO3和NaCl,为得到比较纯的NaClO3溶液,结合下面各物质的溶解度与温度的关系,
。
其基本操作是:将固体溶于适量水,通过 , ,便可得到较纯的NaClO3溶液。
(4)工业上也常用石墨做电极,电解酸化的MnSO4溶液来制MnO2,则阳极上所发生的离子方程式 。
某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为 。
(2)装置C的作用是 ,处理尾气的方法为 。
(3)将研究小组分为两组,按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
1 |
取黑色粉末加入稀盐酸 |
溶解,无气泡 |
溶解,有气泡 |
2 |
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 |
蓝色沉淀 |
蓝色沉淀 |
3 |
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 |
变红 |
无现象 |
4 |
向步骤3溶液中滴加新制氯水 |
红色褪去 |
先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。
④从实验安全考虑,题9图装置还可采取的改进措施是_____________________________。