期中备考总动员高三化学模拟卷【广东】4
【原创】生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.油脂、淀粉、纤维素以及蛋白质均可作为人类的营养物质 |
B.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 |
C.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 |
D.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 |
【原创】在溶液中能大量共存,通入氯化氢后有沉淀生成的离子组是
A.Al3+、NH4+、NO3-、SO42- | B.Ba2+、K+、OH-、CO32- |
C.K+、Na+、Br-、SiO32— | D.K+、Fe2+、NO3-、Cl- |
下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
A |
碳酸钠能与盐酸反应 |
碳酸钠可用于在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 |
B |
钠的金属性强于铜 |
金属钠可置换硫酸铜溶液中的铜 |
C |
氧化镁的熔点高 |
氧化镁可以用耐火材料 |
D |
硬铝是合金材料 |
硬铝在空气中生成致密氧化膜 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA |
B.3.2g硫与铜充分反应,电子转移总数为0.1 NA |
C.T℃时,1 L pH=6的纯水中,含有的OH-数目为l×10-6NA |
D.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA |
【改编】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-) |
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:2c(Ag+)=c(C1-)+c(I-) |
C.pH相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中:c(NH)大小顺序:①>②>③ |
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3c(HC2O4-)+ 3c(C2O42-) |
【改编】下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是
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实验设计或操作 |
观察或记录 |
结论或解释 |
A |
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热 |
有银镜生成 |
该物质不一定属于醛类 |
B |
某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反应 |
透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈浅紫色 |
该粉末一定不含钠盐 |
C |
将少量铜粉加入到浓硝酸中 |
立即产生红棕色气体 |
硝酸的还原产物是NO2 |
D |
将盛有水的容量瓶盖好瓶塞后用右手食指顶住瓶塞,倒置 |
瓶塞周围不渗水 |
容量瓶不漏液 |
短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如下表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为37,D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍。则下列说法正确的是
A.元素C形成的一种氧化物具有漂白性能使品红溶液和石蕊试液褪色
B.B、C两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同
C.在一定条件下元素A形成的氧化物能与酸、碱、盐、氧化物和单质均发生化学反应
D.四种元素形成的气态氢化物中,D元素形成的氢化物的稳定性最高,沸点也最高
H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2: 。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
(3)写出D分子中含有的官能团名称: 。
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式: 。
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。
【改编】氨气在科研、生产中有广泛应用。
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①实验Ⅲ在前10分钟内NH3平均反应速率v(NH3)= ;
②与实验Ⅱ相比,实验Ⅲ采用的实验条件可能为 。
③K(T1)___K(T2)(填“>”、“=”或“<”)。
④下图表示随条件改变,平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(填序号,下同)__________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是___________。
(2)常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5 mol·L-1,则反应NH4+(aq)+H2O(l)NH3•H2O(aq)+H+(aq)的化学平衡常数Kh= (保留三位有效数字)。
(3)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式: NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+ (g) ΔH2= 。
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:
已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42- (aq) △H>0
(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的离子方程式为 ,步骤Ⅰ中另一个反应是H2O2与FeCl2、盐酸反应生成FeCl3,实现FeCl3的重复利用,其离子方程式为 ,加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5~1.0,原因是 。
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
(4)滤液3是 。
(5)铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%),充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。
某小组进行铝热反应实验,装置如图所示。
(1)铝热反应原理 (写化学方程式),试剂A为 (写化学式)。
(2)对坩埚内的黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究
假设I:该黑色物质为铁
假设Ⅱ:该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】
实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 |
固体全部溶解,有气泡产生 |
假设I成立, 假设Ⅱ不成立 |
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 |
溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理? ,理由是 。
(3)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。
②利用反应体系中存在的平衡:Fe3++3SCN—Fe(SCN)3,小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份,分别置于两支试管中并编号l、2,进行如下表所示的探究。该实验中,小组主要探究的问题是 ;应重点观察的现象是 ;预计得出的结论是 。
实验编号 |
实验步骤 |
1 |
①滴加饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡 |
②滴加几滴NaOH溶液 |
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2 |
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
②滴加几滴NaOH溶液 |