期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】7

【原创】下列说法正确的是
①漂白粉、SO₂、H₂O₂、HClO、O₃的漂白原理都是因为具有强氧化性；
②石油的分馏和I₂的萃取都是物理变化；
③醋酸、一水合氨、小苏打、和火碱分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④可用激光笔照射来区别溶液和胶体

【改编】下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

下述实验设计能够达到目的的是

【改编】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法不正确的是

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

C．a气体为氢气，b气体为氧气

D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO₂2NO+O₂，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

【原创】X、Y、Z、E、F5种短周期元素，它们的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Ｙ和Ｚ在同周期，Ｚ的Ｌ层电子书是Ｋ层电子数的三倍，Ｅ是短周期元素中金属性最强的元素，Ｆ和Ｚ同主族，它们的最外层电子数和为18。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、E、F的原子半径从大到小的顺序为___________________________(请填写元素符号)
（2）Z、F的非金属性强弱比较_______________________（填写元素符号）Y和F的最高价氧化物的水化物的酸性大小比较____________________（填写化学式）
（3）XYZE四种元素形成的化合物是______________（化学式）俗名为_________请写出该化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式____________________________________
（4）元素Y与元素Z以原子数比为1:2化合形成的化合物M，元素X和元素Z元素以原子数比为2:1化合形成的化合物Q， E与元素Z以原子个数比为1:1化合形成的化合物N，以M、Q都可以和N反应可以作为潜水艇和航空飞船的供氧剂，写出该反应的化学方程式______________________________、______________________________

(14分)（1）与OH^-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________
（2）25⁰C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________
（3）汽车安全气囊中含MY_n和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。

①写出元素符号：M______;Y_______.
②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y₂和3.5 mol H₂发生反应II，测得平衡时的数据如表。

若该反应ΔH <0，则T₁______T₂(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T₂下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH₃)=" ______，平衡常数为______" (保留两位有效数字）
③反应III的化学方程式为___________________。

【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为                  。
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为         形，阳离子中氮的杂化方式为          。
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为                                  。

（4）X晶体中包含的化学键类型为         （填字母标号）。

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是           。
（6）若X的密度为ρg/cm³，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为      cm （阿伏加德罗常数用 N_A表示，不必化简）。

(12分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的      （填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式                         。
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是              ，丙中产生NO的离子方程式为                   。
（3）二氧化氯(ClO₂)为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO₂。
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为  。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是                      。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为              。

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为        ，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为              。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为                。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是                            。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为                  。
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．610^-12，当溶液pH=6时       (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为        滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为      。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)