期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】4

某有机物（化学式为C₈H₁₀O）有多种同分异构体，其中属于芳香醇的同分异构体一共有

【原创】下列实验操作正确的是

【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H₂(g) ="=" CH₃OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

下列转化不能一步实现的是

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是
A．H₂A为二元弱酸
B．PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D．Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

【改编】下列判断错误的是

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

（1）写出W的原子结构示意图：                。
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为                。
（3）已知:①X(s) + O₂(g) ＝XO₂(g)          ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)        ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
③XH₄(g) + 2O₂(g) ＝XO₂(g) + 2H₂O(g)       ΔH＝－802.0 kJ·mol^－1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为            。
（4）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式___________。
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)=_______________。

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是                              ；
（2）石墨(C)极的电极反应式为                                ；
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H₂制备涉及下面的两个反应：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。
（1）判断反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)
A．容器内压强不变            B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)           D．c(CO₂)＝c(CO)
（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，发生反应：3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p₂＝0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t₁)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温  
B．降温  
C．加压  
D．减压  
E．加催化剂
（3）如（2）题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。

（4）工业上可利用如下反应：H₂O(g)＋CH₄(g)CO(g)＋3H₂(g)制备CO和H₂。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H₂O和0.2 mol CH₄，测得H₂(g)和CH₄(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态Cu⁺ 的核外电子排布式为             。在高温下CuO能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：                                。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于     晶体。
（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)₃通过
3CH₄+2(HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂ + 6H₃BNH₃ 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是          。（填标号）

②1个(HB=NH)₃分子中有     个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为      。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为      。

【原创】(13分)根据下列有机物的结构完成问题

（1）可鉴别风信子醛和冬青油的试剂是       。
（2）下列关于冬青油和突厥酮的说法中正确的是       (填序号)。

（3）突厥酮与溴水反应的化学方程式为       。
（4）写出符合下列条件的风信子醛的同分异构体的结构简式______；（任写一种）
a．含有苯环，苯环上有两个支链
b．与新制氢氧化铜浑浊液共热无砖红色沉淀芳香烃