四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

下列判断正确的是

下列实验操作能达到实验目的的是

常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA

B．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生转移

C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 NA

D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L^-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c (OH^-)＞c(H⁺)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COOH)
D．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

某温度T₁时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

下列说法正确的是
A．反应在t₁ min内的平均速率为：v(H₂)＝mol·L^-1·min^-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂，与原平衡相比，达到新平衡时I₂(g)转化率增大，H₂的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H₂和I₂(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol
D．升高温度至T₂时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体  除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是    。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为     ；
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为     。
（4）D单质比化合物DA的熔点     （填“高”或“低”），理由是     。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式     。

学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是            。C装置中发生反应的离子方程式为：        。
（2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-。该试验方案，检验B瓶溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在。

实 验 步 骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加   。	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-。
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振荡，静置。	产生白色沉淀。
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振荡。	。

实验步骤2的目的是：   。
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl₂的物质的量。实验如下：
①配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是        。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO₄溶液装入   滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
（反应方程式： Fe²⁺＋MnO₄^-＋H⁺ — Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl₂的物质的量，n(FeCl₂)＝    mol。

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①
②（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和          （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为          。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是   （填字母代号）。
a．能发生取代反应     b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应     d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为                         。
（5）C的分子式为              ，符合下列条件的C的同分异构体有                种。
①能发生银镜反应    
②能与NaHCO₃溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                        。

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO₄＝ZnS↓＋BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ、ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；
b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的   （选填字母代号）。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤     （选填①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式      。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：                      。
Ⅱ、BaS溶液的制备：

有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝BaSO₄(s)  ΔH₁＝－1473.2 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^-1
Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH₃＝－460 kJ·mol^-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：      。
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是   。