北京市房山区高三一模理综化学试卷

下列物质不耐酸雨腐蚀的是

A	B	C	D
SiO2 -光导纤维	聚氯乙烯 -输液管	酚醛树脂 -飞船仓外层	锰钢 -钢轨

通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

下列装置中，铁不易被腐蚀的是

下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-

B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇

B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

D．

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	NaCl溶液	电石	酸性KMnO4	乙炔具有还原性
B	浓硝酸	Na2CO3	苯酚钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	浓盐酸	KMnO4	FeBr2	氧化性：Cl2＞Br2
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性

在一定温度下，将6 mol C0₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃0H(g) + H₂0(g)   △H ＜ O
分别在t时测得在该容器内n(H₂)的数值如下：

则下列说法正确的是
A．该温度下，平衡常数K = 0.5
B．反应进行4min时，V_正(C0₂) =" 0.45" mol/(L·min)
C．反应进行到9min时，H₂的转化率比8min时高
D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO₂的转化率一定增大

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

（1）A的结构简式是        ，B中含氧官能团的名称是        。
（2）C的结构简式是       ，D → E的反应类型是        。
（3）F + A → G的化学方程式是        。
（4）CH₃COOH + CH≡CH → B的化学方程式是        。
（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有       种。
①苯环上只有两个取代基
②1 mol 与足量的NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂气体
（6）G → 聚酯纤维的化学方程式是        。

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C + SiO₂Si + 2CO        b．3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
c．C + H₂OCO + H₂            d．CO₂ + CH₄CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是        。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：① 不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是       。
② SO₂(g) + 2CO(g) =" S(s)" + 2CO₂(g)   △H ＝       。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。
①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g) ∆H＝-a kJ·mol^－1（a>0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：       。


a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是          。
（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是       。
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是      ，其原理用电解总离子方程式解释是      。

废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是      。
（2）反应②中H₂O₂的作用是         。
（3）反应③的离子方程式是       。
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce³⁺ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+ 6H⁺(水层)
从平衡角度解释：向CeT₃ (有机层）加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是           。
（5）硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是        。
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是        。
a．Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O      
b．(NH₄) ₂SO₄      
c．(NH₄) ₂CO₃

资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：
（1）仪器a的名称是        。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是        。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。
①B中最好盛装的液体是        。
a．蒸馏水 
b．饱和Na₂SO₃溶液  
c．饱和NaHSO₃溶液 
d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃。
①完成反应方程式：   SO₂ +     Na₂S +     Na₂CO₃ =     Na₂S₂O₃ +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是        。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃·5H₂O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3   Na2SO4	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。	产品杂质中： 一定含有        ， 可能含有        ， 一定不含有        。 操作④发生的反应是： 2S2O32-＋I2===S4O＋2I－ 产品纯度：         。