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广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷

化学与生活息息相关.下列说法不正确的是

A.可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D.经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
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  • 难度:未知

已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2- +H+H2OAl(OH)3Al3+3OH
(2)电解熔融AlCl3不能得到金属铝,AlCl3溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3+3Cl
(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A.均为强电解质 B.均为弱电解质
C.均为离子化合物 D.均为共价化合物
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对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

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下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料

A.铝合金 B.高温结构氮化硅陶瓷
C.有机玻璃 D.砖瓦
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关于下图中各装置的叙述不正确的是

A.装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度
B.装置②中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧),发现导管中有液柱上升并保持稳定,则说明装置不漏气
C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气和氯化氢,并防止倒吸
D.装置④可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)
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埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是

A.在潮湿疏松的碱性土壤中
B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
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下列图示与对应的叙述相符的是:

A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数 B﹥A。
C.图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D.图4表示将1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞呈无色的溶液中:K、Al3、Cl、CO32
B.澄清的溶液中:Na、K、MnO4、AlO2
C.=10-13 mol·L-1的溶液:Na、[Ag(NH3)2]、OH、NO3
D.c(I)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na、H、ClO、SO42
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常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是

A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl)
B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl)
C.若a>b,则c(OH)>c(H)
D.若a<b,则c(OH)<c(H)
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A.转移0.1 mol电子时,a电极产生1.12 L H2
B.b电极上发生还原反应
C.酸性电解质溶液中H移向c电极
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e= 2H2O

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将适量的MO2粉末投入热水中,一边搅拌,一边通入SO2气体,结果得到白色不溶物X,已知X既是氧化产物又是还原产物.下列判断错误的是
①MO2具有氧化性            ②白色不溶物X为MSO2
③白色不溶物X为MSO4        ④白色不溶物X为MS.

A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法。古代有:(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析,不正确的是

A.Ⅰ,① B.Ⅱ,② C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④
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已知A、B为单质,C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu
A.①②         B.②④         C.①③         D.③④

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已知可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)   ΔH<0,甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器,向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下,向乙容器中加入2 mol Z,达到平衡时吸收热量Q2KJ ,已知 Q1=3Q2。下列叙述正确的是

A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙
B.平衡时甲中X的转化率为75%
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol X,0.75 mol Y和1.5 mol Z,平衡向生成x的方向移动[来源
D.乙中反应的热化学方程式:2Z(g) X(g)+3Y(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1[]
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(14分)已知:CH3COOHCH3COO+H达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka;CH3COO+H2OCH3COOH+OH达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1       草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同条件下,碳酸氢钠的溶液显        性,而草酸氢钠溶液显酸性。
(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H)=_________(不为0)。
(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):
①实验时的温度;②______________;③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

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(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t

①实验2条件下平衡常数K=           
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900 ℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol,则此时V    V(填“<”,“>”,“=”)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)     ΔH=-1275.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)    ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l)    ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系              
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为       ______________mol·L-1
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式:         

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(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3

请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为                                  
(2)B中所装试剂是                   
E中冷水的作用是                 
F中碱石灰的作用是____                 。_
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是                   
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;
②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定②重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40 mL
已知:H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

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(16分)利用明矾石(主要成分:K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示:

(1)焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)33S=2Al2O3+9SO2;该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是:         ;若生成1 mol Al2O3,则转移电子数是      个;
(2)熟料溶解时的离子方程式:                                  
(3)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂:                。所观察到的现象为         
(4)母液中溶质的主要成分的化学式为:             ;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是:               

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