(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=           。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1 mol，则此时V_正    V_逆(填“＜”，“＞”，“=”)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋4H₂O(g)     ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1
②2CO (g)＋ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)    ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g) ＝ H₂O(l)    ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系              ；
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－4 mol·L^－1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为       ______________mol·L^－1。
（5）以二甲醚(CH₃OCH₃)、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：         。