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期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】2

2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

A.冰的密度比液态水小
B.冰与干冰由不同分子构成
C.“冰十六”可以包合气体分子
D.液态水转变成“冰十六”是化学变化
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下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧化钠的电子式:
B.Cl的结构示意图:
C.2-丁醇的结构简式:
D.碳酸的电离方程式:H2CO3=2H++CO32
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【原创】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酞变红色的溶液:Na、Mg2、NO3、SO42
B.pH=1的溶液:Na、K、NO3、ClO
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4、K、Cl、SO42
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液: Na、Ba2、Cl、OH
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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.钠和钾的合金具有导电性,可用于快中子反应堆热交换剂
B.明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂
D.水玻璃易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂
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下列离子方程式正确的是

A.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3+NH4
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3I 2+6OH
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NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
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下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

 



A
Na
H2O
Cl2
B
Al
Fe2O3
稀H2SO4
C
CH3CH2OH
NaOH溶液
CH3COOH
D
Ba(OH)2溶液
CO2
Na2CO3溶液

 

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【原创】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L乙醇中含乙醇分子数目为NA
B.1mol由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳原子数目为2NA
C.78gNa2O2固体中含离子总数目为3NA
D.0.1mol Cl2通入水中,转移电子的数目为0.1NA
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【原创】短周期主族元素X、Y、Z、W,己知它们的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为内层的3倍,X是地壳中含量最多的金属元素,Z没有正化合价,W为短周期中最活泼的金属。下列说法正确的是

A.原子半径:r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B.X的最高价氧化物的水化物碱性比W的强
C.Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
D.X、W的单质均可以通过电解其氯化物制备
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已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)    △H1
②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O (g)    △H2
③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)         △H3
④2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)         △H4
⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1<0,△H3>0 B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5
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下列有关说法正确的是

A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0
D.达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高
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【改编】盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂,以保证鲜花长期盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是

A.每个分子中含有1个手性碳原子
B.能发生消去反应
C.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使溴水褪色
D.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多可消耗1mol NaOH溶液
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在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小
B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱
C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼
D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成
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常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42)>c()>c(Fe2)>c(H)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na)+c(H)=c()+c()+c(OH)
C.0.1 mol·L-1Na2S溶液:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)
D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
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【改编】900℃时,向1.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

时间/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20

下列说法正确的是
A.反应在前10 min的平均速率为v(H2)=0.01mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(H2)=0.22mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,压缩容器的体积为原来的一半,则乙苯的转化率大于50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.20molH2,达到平衡前v(正)>v(逆)

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【改编】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
请回答下列问题:
(1)发生器中反应的化学方程式为                             ;为了增加生产的安全性在发生器中还需要进行的操作为                        
(2)吸收塔产生的气体X为                        (化学式)。
(3)吸收塔的温度不能超过20℃,原因是                                
(4)滤渣的成分为                        (化学式)。
(5)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体需要洗涤,为了减少溶解损失可以用                  洗涤NaClO2•3H2O晶体。

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用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构简式为,请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是            
(2)反应A→B的化学方程式为                                  
(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是                
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:            
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。                              
合成路线流程图示例如下:

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【改编】黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的流程如下:

(1)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为                 
(2)检验滤液中是否存在NH4的操作是               
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾中n(OH): n(NH4)(写出计算过程)               

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目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为      ;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为     
(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是     
(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是     
(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

①请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡。
步骤4:      ,再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6
步骤5:将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为      mg/L。
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下放热反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ∆H ="a" kJ/mol (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2  ∆H ="b" kJ/mol (II)
(1)反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=          (用K1、K2表示),∆H=      kJ/mol(用a、b表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后
n(Cl2)=        mol。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡常数
K2        (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为           。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1)
(4)由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的       极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为        。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为        

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选做题(本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分)
A.【原创】[物质结构与性质]
氮元素可形成氢化物、氮化物、叠氮化物、卤化物等多种化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,1mol N2H4中含有σ键的数目为       
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,写出基态铜原子的电子排布式       
NF3分子的空间构型为       
(3)与N3互为等电子体的一种分子为        (填化学式)。
(4)氰酸(HCN)中碳原子的杂化方式为               
(5)铁和氨气在640℃发生置换反应生成铁氮化合物,其晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为     

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《实验化学》
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100 ℃时, 反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有      、烧杯;操作Ⅱ的名称为     
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是     
(3)在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是      ;如图2所示抽滤完毕,应先断开      之间的橡皮管。
(4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     

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