期中备考总动员高三化学模拟卷【江苏】2

2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．2－丁醇的结构简式：

D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－

【原创】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列物质性质与应用对应关系正确的是

下列离子方程式正确的是

NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H₂C₂O₄•2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

【原创】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

【原创】短周期主族元素X、Y、Z、W，己知它们的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为内层的3倍，X是地壳中含量最多的金属元素，Z没有正化合价，W为短周期中最活泼的金属。下列说法正确的是

已知：①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O (g)    △H₁
②3H₂(g)＋Fe₂O₃(s)＝2Fe(s)＋3H₂O (g)    △H₂
③2Fe(s)＋3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s)         △H₃
④2Al(s)＋3/2O₂(g)＝Al₂O₃(s)         △H₄
⑤2Al(s)＋Fe₂O₃(s)＝Al₂O₃(s)＋2Fe(s)  △H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

下列有关说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高

【改编】盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

【改编】900℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是
A．反应在前10 min的平均速率为v(H₂)＝0.01mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(H₂)＝0.22mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，压缩容器的体积为原来的一半，则乙苯的转化率大于50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.20molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

【改编】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
请回答下列问题：
（1）发生器中反应的化学方程式为                             ；为了增加生产的安全性在发生器中还需要进行的操作为                         。
（2）吸收塔产生的气体X为                        （化学式）。
（3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是                                 。
（4）滤渣的成分为                        （化学式）。
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体需要洗涤，为了减少溶解损失可以用                  洗涤NaClO₂•3H₂O晶体。

用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是       、       。
（2）反应A→B的化学方程式为                                   。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是          、        。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：      、        。
Ⅰ．苯环上只有两种取代基。
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ．能与NaHCO₃反应生成CO₂。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。                               。
合成路线流程图示例如下：

【改编】黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（1）黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]中x、y、z的代数关系式为                  。
（2）检验滤液中是否存在NH₄^＋的操作是                。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25．00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾中n(OH^－): n(NH₄^＋)(写出计算过程)                。

目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为      ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为      。
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是      。
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是      。
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。
步骤4：      ，再用0.01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15 mL。（反应原理：I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为      mg/L。
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ∆H ="a" kJ/mol （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ∆H ="b" kJ/mol （II）
（1）反应4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示），∆H=      kJ/mol（用a、b表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后
n（Cl₂）=        mol。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数
K₂        （填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L‾¹的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为           。(已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L‾¹，CH₃COOH的电离常数K _a=1．7×10^-5mol•L‾¹)
（4）由有机阳离子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为        。若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为         。

选做题（本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分）
A．【原创】[物质结构与性质]
氮元素可形成氢化物、氮化物、叠氮化物、卤化物等多种化合物。
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，1mol N₂H₄中含有σ键的数目为        。
（2）F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，写出基态铜原子的电子排布式        ；
NF₃分子的空间构型为        。
（3）与N₃^－互为等电子体的一种分子为        （填化学式）。
（4）氰酸（HCN）中碳原子的杂化方式为                。
（5）铁和氨气在640℃发生置换反应生成铁氮化合物，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为      。

《实验化学》
甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有      、烧杯；操作Ⅱ的名称为      。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是      。
（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是      ；如图2所示抽滤完毕，应先断开      之间的橡皮管。
（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为      。