山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷

下图为番茄电池，下列说法正确的是

能证明某物质是弱电解质的是

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①(A)="0.5" mol·L^—l·min^—l       ②(B)="0.6" mol·L^—l·min^—l
③(C)="0.35" mol·L^—l·min^—l       ④(D)="0.4" mol·L^—l·min^—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．①          B．②           C．③            D．④

下列说法不正确的是

在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是

室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是
①NH₄Cl ②NaCl ③KNO₃ ④NaOH

某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为

反应A(g)+3B(g)2C(g)   △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是

A．(Ca2+)增大

B．(Ca2+)不变

C．(OH—)增大

D．(OH—)减小

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<O。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。下列说法不正确的是

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下到措施，有关叙述正确的是

有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是

电解CuSO₄溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu²⁺)不变。则可选用的电极是

在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH^—)=l×l0^－14mol·L^—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO

C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

D．K+、NH、SO、NO

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

在Na₂S溶液中，下列关系不正确的是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y2Z，其化学平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的化学平衡常数

在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na₂SO₄饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出  mol气体，同时有wgNa₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为

已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O（1）    △H=－285.8 kJ·mol^－l
C₃H₈(g)+5O₂(g)=4H₂O(l)+3CO₂(g)   △H =－2220.0kJ·mol^－l
（1）相同条件下，实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为___________。
（2）已知：H₂O（1）=H₂O(g)   △H =44.0kJ·mol^－l．写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式_______________。

（1）某温度下，纯水的[H⁺] =2.0×l0^－7mol·L^—l，则此时的[OH^—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H⁺] =5.0×l0^－7mol·L^—l．则[OH^—]=_________，由水电离出的[H⁺]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H⁺]为l.0×l0^－6mol·L^—l，此时Kw=__________。

在一体积为10L的密闭客器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃发生如下反应：
CO (g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H<O。
CO和H₂O浓度变化如图所示：

请回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号）。
a．容器中压强不变  
b．混合气体中c(CO)不变  
c．_正(H₂)= _逆(H₂O)  
d．c(CO₂)=c(CO)
e．容器中气体密度不变   
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
（2）①0～4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L^—1·min^—1;
②85℃时，该反应化学平衡常数K=____________。
（3）85℃时，若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH₂O，则此时CO的平衡转化率为______________。

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl^—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH⁺)_________c(Cl^—)。
（3）若c(NH)<c (Cl^—)，则溶液的pH__________7。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________
（2）为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____（填序号）。

（3）上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L^—1氨水、0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L^—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃·H₂O是弱电解质。

50 mL 0.5 mol·L^—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H₂O所放出的热量）。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L^—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^—1，NaOH溶液进行反应。
与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

有如图电解装置，图中A装置中盛1 L 2 mol· L^—1AgNO₃溶液，B装置中盛1L 2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

（1）A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）在B装置中观察到的现象是____________________________________________。
（3）室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。试计算：T时刻A装置溶液中c(H⁺)（写出计算过程）。