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山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷

下图为番茄电池,下列说法正确的是

A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
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能证明某物质是弱电解质的是

A.难溶于水
B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C.水溶液的导电性差
D.熔融状态时不导电
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可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
(A)="0.5" mol·L—l·min—l       ②(B)="0.6" mol·L—l·min—l
(C)="0.35" mol·L—l·min—l       ④(D)="0.4" mol·L—l·min—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A.①          B.②           C.③            D.④

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下列说法不正确的是

A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C.放热反应不一定需要加热
D.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
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在一定温度下的某密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强 D.混合气体的总体积
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室温下,等物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度大小的正确排列顺序是
①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH

A.①>④>②=③ B.④>②=①>③ C.①>②=③>④ D.②>③>①>④
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某反应过程中的能量变化如图所示,则该反应的△H为

A.△H>O B.△H<O C.△H="O" D.无法判断
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反应A(g)+3B(g)2C(g)   △H<O达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率变大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率变大.平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率均变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率均变小,平衡向逆反应方向移动
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拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,如图所示,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是

A.镁 B.铝 C.锌 D.铜
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在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰,此时下列说法正确的是

A.(Ca2+)增大 B.(Ca2+)不变 C.(OH)增大 D.(OH)减小
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<O。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是

A.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH
B.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
C.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下到措施,有关叙述正确的是

A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度降低10℃,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D.分别用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
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有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是

A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q
D.正反应放热,m+n<p+q
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电解CuSO4溶液时,若必须达到以下三点要求:①阳极质量减少,②阴极质量增加,③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是

A.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极
B.用纯铁作阳极,纯铜作阴极
C.用石墨作阳极,惰性电极(Pt)作阴极
D.用纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极
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在25℃时,若溶液中由水电离产生的c(OH)=l×l0-14mol·L—1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO、Cl
B.K+、Na+、Cl、NO
C.K+、Na+、Cl、[Al(OH)4]
D.K+、NH、SO、NO
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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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在Na2S溶液中,下列关系不正确的是

A.c(Na+)=2c(HS)+2c(S2—)+c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2—)
C.c(Na+)>c(S2—)>c(OH>c(HS)
D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L—l
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L—l
0.05
0.05
0.1

下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其化学平衡常数为1600
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的化学平衡常数

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在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极上逸出  mol气体,同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为

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已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)    △H=-285.8 kJ·mol-l
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)   △H =-2220.0kJ·mol-l
(1)相同条件下,实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。
(2)已知:H2O(1)=H2O(g)   △H =44.0kJ·mol-l.写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。

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(1)某温度下,纯水的[H+] =2.0×l0-7mol·L—l,则此时的[OH]=__________。若温度不变,滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0-7mol·L—l.则[OH]=_________,由水电离出的[H+]=__________。
(2)若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0-6mol·L—l,此时Kw=__________。

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在一体积为10L的密闭客器中,通入一定量的CO和H2O,在85℃发生如下反应:
CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H<O。
CO和H2O浓度变化如图所示:

请回答下列问题:
(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号)。
a.容器中压强不变  
b.混合气体中c(CO)不变  
c.(H2)= (H2O)  
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器中气体密度不变   
f.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
(2)①0~4min内的平均反应速率(CO)=___________mol·L—1·min—1;
②85℃时,该反应化学平衡常数K=____________。
(3)85℃时,若起始时向该容器中充入1.0 molCO、3.0 molH2O,则此时CO的平衡转化率为______________。

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现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH)_________c (Cl)。
(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl)。
(3)若c(NH)<c (Cl),则溶液的pH__________7。

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钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为________________
(2)为了降低某铁闸门被腐蚀的速率,可以采用上述图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____(填序号)。

A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨

(3)上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。

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为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?____(填“是”或“否”),并说明理由。
(2)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案,证明NH3·H2O是弱电解质。

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50 mL 0.5 mol·L—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量)。

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种用品是_________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值将_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L—1,NaOH溶液进行反应。
与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”),理由是___________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。

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有如图电解装置,图中A装置中盛1 L 2 mol· L—1AgNO3溶液,B装置中盛1L 2 mol·L—1Na2SO4溶液。通电后,湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色,电解一段时间后,试回答:

(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)在B装置中观察到的现象是____________________________________________。
(3)室温下,若从电解开始到时间为T时,A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况),若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计。试计算:T时刻A装置溶液中c(H+)(写出计算过程)。

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