内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷

朱清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是

以下实验装置一般不用于分离物质的是

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

为了除去粗盐中的、、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO₂→Na₂SiO₃ ②CuSO₄→CuCl₂ ③SiO₂→H₂SiO₃ ④CuO→Cu(OH)₂ ⑤Na₂O₂→NaOH

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

下列离子方程式书写正确的是

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是

已知反应3S＋6KOH(浓)2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO₂；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

某盐的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子，若有0．2mol Na⁺、0．4molMg²⁺ 0．4molCl^-，SO₄^2-的物质的量为

准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂6NH₃＋3CO₂＋C₃H₆N₆，对C₃H₆N₆说法正确的是

处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜  ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾  ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸
（1）能导电的是（填字母，下同）                     ；
（2）属于电解质的是        ；强电解质               ；弱电解质           ；
（3）属于非电解质的是                          。

（1）新制氯水中含有的溶质有_____________，放久了的氯水会变为________________，写出变化过程中反应的化学方程式：①_____________________；②________________________。
（2）将新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入溶液，离子方程式是                   ；
②向第二份中滴入溶液，离子方程式是                 ；
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先___________后_____________。
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是                   。漂白粉溶于水跟水中的反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是                                              。

某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有_____________，一定不含有______________，可能含有_____________（以上各空填写化学式）

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                            ，其中氧化剂是                ，还原剂是                  。8．4g铁粉参加反应，转移电子              mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是                       ，实验开始时应先点燃               ，实验结束时应先熄灭              。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                 ；烧瓶里应事先放置      ，其作用是                               。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是             ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                       。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            （用离子方程式表示）。
（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式             ，             。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有      性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                 ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量     。

把2．0 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液和2．0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度                     ；
（2）混合液中SO₄^2—的物质的量浓度                     ；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度                                     。