河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷

未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能  ⑧氢能

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

某化学反应的△H =" -122" kJ/mol ，△S =" 231" kJ/mol，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

已知反应X + Y =" M" + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列说法正确的是
A．当2v(B)_正= 3v(C)_逆时，反应达到平衡状态
B．其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化

下列关于反应H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是

下列事实不能用勒夏特例原理解释的是

在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) =" cZ(g)" + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确的是

图为某化学反应的速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是

下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是

CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下：
X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率为

某温度下，H₂(g) + CO₂(g)  = H₂O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

A．平衡时乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂₎是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

某原电池的总反应为：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺

在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液发生反应。下列叙述正确的是

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H₂(g) +1/2 O₂(g) = H₂O (g) △H =" -241.8" kJ·mol^-1

请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol^-1。
（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO₂(g) + H₂(g) = H₂O  + CH₃OH(g) △H =" -49.00" kJ·mol^-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO₂和3.00 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H₂，同时生成0.4 mol H₂O
C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H₂) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。
③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是________（填代号）。
A．升高反应温度
B．缩小容器的体积
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO₂气体

用中各滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称好的5.0 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有________。
（2）取待测液10.00 mL，需用________（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选序号填）：________。
①石蕊溶液     ②酚酞溶液      ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视________。
（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为________。

（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）________。
A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃.H₂O ④(NH₄)₂SO₄四种溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH₃COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)₂的Ksp = 1×10^-13，则R²⁺沉淀完全时，溶液的pH为_______。

化工厂的联合生产可以提高资源的利用率，有效减少环境污染，某化工集团将钛的生产和氯碱工业及甲醇生产联合起来，其主要工艺如下：

（1）工业电解饱和食盐水的化学方程式为________，其阳极产物为________（填化学式）。
（2）上述工艺流程中钛铁矿在高温条件下经过氯化法得到四氯化钛的化学方程式为________。
（3）已知：① Mg(s) + Cl₂(g) = MgCl₂(s) △H =" -641" kJ·mol^-1
② Ti(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)  △H =" -770" kJ·mol^-1
则 2Mg(s) + TiCl₄(g) = MgCl₂(s) + Ti(s)  △H = ________。
（4）在25℃、101kPa条件下，1 g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：________________________________________。

选考题[选修3：物质结构与性质]现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s²4p⁴，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。
（1）A元素的第一电离能________B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是________。
（3）C元素的电子排布图为________；E³⁺的离子符号为________。
（4）F元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。G元素的名称是________。

选考[选修5：有机化学基础]
充分燃烧1.4 g某有机物A生成4.4 gCO₂和1.8 g H₂O，该有机物蒸气的密度是相同条件下H₂密度的28倍。
（1）该有机物的实验式为________，分子式为________。
（2）A的链状同分异构体共________种。
（3）A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为________，其名称为________。
（4）B是A的某种同分异构体，B的磁共振氢谱中只有4个信号峰（即只有4种氢原子），B中官能团为_____（用化学式表示），B通入Br₂的CCl₄溶液褪色，生成化合物C。则由B生成C的化学方程式为________。