山东省聊城市茌平等三县高二上学期期末联考化学试卷

“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是

对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是

下列说法正确的是

A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．H >O表示放热反应，H<0表不吸热反应

C．H的大小与反应物的用量无关

D．生成物的总能量小于反应物的总能量时， H >0

某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

D．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

下列说法不正确的是

反应在四种不同情况下的反应速率分别为  该反应进行的快慢顺序为

恒温、恒容的条件下对于的反应，达到化学平衡状态的标志为

A．断开一个N N键的同时有6个N-H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分了质量不变

D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

在密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动
B．(a+b)>(c+d)
c．Z的物质的量变小
D．X的转化率变小

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是

最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：
其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

下列说法正确的是

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的体积为 ，则

A．x为弱酸，	B．y为弱酸，
C．x为强酸，	D．y为弱酸，

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

由下列物质所配成的0.l mol 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：。
总反应式为：   ，下列说法正确的是

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率

在pH为4～5的环境中，Cu^2＋ 、Fe^2＋ 不能生成沉淀，而Fe^3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是

0.4mol CuSO₄和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

已知 .下列说法中正确的是

A．常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)比AgI饱和溶液中c(Ag＋)小

B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于

C．只能由 较大的不溶物转化为较小的不溶物

D．利用的大小可直接比较难溶物的溶解度

（共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH₄^＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为      。
（3）己知：

则反应

（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN₂；的和0.6 molH₂的，在一定条件下发生反应：，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N₂)=____。
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有______。
A．加了催化剂                B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度         D．加入一定量氮气
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：
①试比较 、 的大小， ____  (填“<”、“>”或“=”)：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）
A．容器内 N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应的化学平衡常数为____。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的（填“<”、“>”或“=”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

（共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH₄A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₃)₂CO₃溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

（共8分）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)+Cu(s)=Cu^2＋(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____：电解质溶液Y的溶质是____：
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____；x电极上发生的电极反应为____；
（3）盐桥中装有含琼胶的KNO₃饱和溶液，则盐桥中NO₃^－移向____。（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）

（共10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

（1）通入甲烷的一极作原电池的____极（填“正”或“负”）
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是____。
（3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为________，正极反应式为_________________。
（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2 L（标准状况下）的CH₄气体，线路中转移电子的个数是____。