山东省德州市高二2月期末统考化学试卷
下列有关工业生产叙述正确的是
A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 |
B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 |
D.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连 |
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属Al反应放出H2的溶液 |
B.加酚酞后显无色的溶液 |
C.pH=6的溶液 |
D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液 |
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成SO3的反应 |
C.氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 |
D.等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 |
物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4Cl | B.NH4HSO4 | C.CH3COONH4 | D.NH3.H2O |
下列说法正确的是
A.明矾水解形成的Al(0H)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 |
B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用 |
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 |
D.分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时,消耗NaOH的物质的量相同 |
常温时,下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
A.pH=11的溶液中: |
B.水电离的浓度为 的溶液中: |
C.使石蕊变红的溶液中: |
D.中性溶液中: |
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: |
B.HS-的水解方程式: |
C.CO32-的水解方程式: |
D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合: |
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中,b极先变红 |
C.可以用装置③在铁上镀铜,d极为铜 |
D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀 |
下列叙述正确的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
C.,常温下该反应一定能自发进行 |
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 |
已知反应,达平衡时,要使c(A)增大同时使v(正)增大,应改变的条件为
A.减小容器容积 B.增大容器容积
C.减小B的浓度 D.降温
汽车尾气净化中的一个反应如下:在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10mol/L |
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.d点表示的溶液中大于K |
可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①一个NN键断裂的同时,有6个N-H键断裂
②
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;
⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变;
A.②③④ | B.①②④ |
C.①③④ | D.③④⑤ |
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时,阴极的电极反应为: |
B.放电时,负极的电极反应为: |
C.放电时,OH-移向镍电极 |
D.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_____。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
(2)已知:
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________________.
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是__________________;
②利用a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下的平衡常数:K=______;
(4)恒温下,分别将1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应。
①达到平衡所需时间是I _____Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是I_____Ⅱ。
②平衡时,测得容器工中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为______。
(16分)I.水的电离平衡曲线如图所示,根据图中数据,回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序:______。
(2)若从A点到D点,可采用的方法是________________________。
(3)在100℃时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ.(1)室温下,向氨水中加入稀盐酸,使其恰好完全中和,所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因________________________,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________;
(2)氨水中加入少量氯化铵固体,NH3.H2O的电离平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移动,此时溶液中 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(15分)如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电路接通后,向(乙)中滴人酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是_______(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是____;
(2)在(乙)装置中,石墨(C)电极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”);(乙)装置中总反应的离子方程式是:___________________________________.
(3)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了6.4g,则(乙)装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为____,(甲)装置中消耗的 CH4的质量为____。
(4)(丁)装置中X电极为_______极(填“正”、“负”、“阳”、“阴”),在通电一段时间后,Y电极上发生的电极反应式是_______。
(12分)(1)现用氯化铜晶体(CuCl2.2H2O,含少量FeCl2杂质)制取纯净的CuCl2.H2O先将其制成水溶液,后按如图步骤进行提纯:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
请回答下列问题:
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X
a.NaClO b.H2O2
c.KMnO4 d.HNO3
②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子:________________________________。
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________.
(2)某化学兴趣小组取一定量的双氧水,欲准确测定其中H2O2的含量:
取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定,其反应的离子方程式为:
(1)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定到达终点的现象是________________________________________________
(2)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。