北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷

从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

下列物质中，不属于电解质的是

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

下列物质所属类别不正确的是

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

下列各组离子能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是

下列关于Na₂O₂的说法中，不正确的是

等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A．CaO＋H2O＝	B．
C．	D．

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是

只用下列试剂中的一种，就能将FeCl₃、NH₄Cl和NaCl三种溶液区别开的是

下列关于SO₂的叙述中，正确的是

硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al^3＋的浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则K^＋的物质的量浓度为

下表中各组物质不能实现如图转化的是

	甲	乙	丙
A		Al
B
C
D

下列行为符合安全要求的是

下列说法不正确的是

解释下列事实的离子方程式不正确的是

A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：

B．用大理石与稀盐酸制备CO2：

C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

如图所示装置能使反应Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是

A．锌片发生氧化反应

B．铜片上有气体产生

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．铜片上发生反应

下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

	A	B	C	D
实验	分离水和酒精	用铵盐和碱制取氨气	用排空气法收集二氧化氮	用自来水制取蒸馏水
装置或仪器

红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H₂O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是__________。

钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。

实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO₃溶液的浓度。
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。
①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。
（3）量取20 mL AgNO₃溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO₃）＝____。

利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl₃溶液中的CuCl₂，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca^2＋、Mg^2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl₂  ③NaOH ④Na₂CO₃
i．上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。

某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是__________。
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。
a．浓硫酸      b．FeCl₂溶液        c．饱和食盐水
（5）欲验证Cl₂的氧化性强于I₂，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO₃”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。

探究SO₂的性质。甲组同学将SO₂分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO₂具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO₂通入盛有1.0 mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H^＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe^3＋反应
观点2：在酸性条件下SO₂与反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a．0.1 mol/L稀硝酸
b．1.5 mol/L Ba（NO₃）₂和0.1 mol/L HNO₃的混合溶液
c．6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

用图示装置制备NO并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋，需进行的实验是__________。
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂＋Br₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为（简要表述计算过程）__________。