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四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷

下列过程中属于物理变化的是

A.石油的裂化 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.煤的气化
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中,水解的最终产物中为葡萄糖的是

A.乙酸钠 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于乙烯和苯的性质的叙述中,错误的是

A.乙烯能使溴水褪色
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.将苯加入溴水中,因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D.50~60℃时,在浓硫酸存在下,苯能与浓硝酸反应生成硝基苯
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中,错误的是

A.金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈
B.在催化剂存在下,乙醇能被氧气氧化成乙醛
C.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
D.在浓硫酸存在下加热,乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示,则正确的关系是

A. B.
C. D.
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  • 难度:未知

对于反应2SO2+O22SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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  • 难度:未知

若只改变下列中的一个条件,能使N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是

A.升高温度 B.增大压强 C.增大H2的浓度 D.使用催化剂
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Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化正确的是

A.锌为负极,锌片溶解32.5g
B.铜为正极,铜片上产生0.25mol的H2
C.电子由铜极经导线流向锌极
D.溶液中SO42-定向移向铜极
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  • 题型:未知
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下列的离子组中,在溶液中能大量共存是

A.NH4+、Al3+、SO42、HCO3 B.K+、Al3+、AlO2、NO3
C.Fe3+、H+、NO3、SO42 D.H+、Na+、SO42、S2O32
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下列说法正确的是

A.将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中,气体颜色会变浅
B.向K2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液颜色由橙色变为黄色
C.向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.1mol/L FeCl3溶液,沉淀最终变为红褐色
D.向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液,溶液呈红色,再加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液仍然呈红色
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是

A.NH4++ 2H2ONH3·H2O + H3O+
B.HCO3-+H2OH3O+ + CO32-
C.HS- + H3O+ H2S + H2O
D.Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
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  • 题型:未知
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25℃时,0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为

A.2 B.3 C.12 D.14
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已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)  ΔH<0,下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是

①增大B的浓度               ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂

A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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  • 题型:未知
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在一密闭容器中,反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将容器容积扩大为原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是

A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动
C.B转化率减小 D.C的体积分数下降
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  • 题型:未知
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下列各热化学方程式中,化学反应的△H>0的是

A.C(s) + O2(g) CO2(g)△H1
B.4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)△H2
C.H2O(l)H2O (g)△H3
D.NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4
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  • 难度:未知

反应A(g)+B(g)  C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

A.ΔE为活化能
B.加入催化剂后,E1、E2、ΔE均减小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
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  • 题型:未知
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在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)2H2(g) + O2(g)      ΔH1
Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)                ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g) +O2(g)     ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
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在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,有反应:  CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表:

温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(N2)
0
0.20
0.25
0.40
0.40
T2
n(N2)
0
0.25
……
0.30
0.30

下列说法不正确的是
A.0~10 min内,T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B.T1<T2
C.a < 0
D.在温度为T2时,向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4,重新达平衡时n(N2)=0.40mol

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25℃时,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中,不正确的是

A.溶液的体积:10V≤V
B.水电离出的OH浓度:10c(OH)=c(OH)
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
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25℃时,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H)/c(OH)=l×l06.下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H)=l×10-13 mol/L
B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则:c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(A)

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按要求回答下列问题:
(1)NaHCO3的电离方程式是          
(2)FeCl3水解的离子方程式是          
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是          
(4)将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O的化学方程式是          

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按要求回答下列问题:
(1)已知:

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ
H2(g)
Cl2(g)
HCl(g)
436
243
431

则:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=      kJ/mol
(2)已知:乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为      
(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为                 
(4)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)H2O(l)ΔH3=-44.0 kJ/mol
上述三个反应中,ΔS<0的是      。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是    

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对于反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2 (g)   ΔH>0请回答下列问题:
(1)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生上述反应,CO和H2O浓度变化如图,则 0~4min内的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。

则:
①C1数值___(选填“>”、“<”或“=”)0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(单选);表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气      b.降低温度
c.使用催化剂     d.增加氢气浓度

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A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种,现进行如下实验:
①实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性;
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体;
请回答下列问题:
(1)A的化学式为________,D的化学式为________。
(2)将C溶液加热蒸干,并灼烧至恒重,最后所得固体为________(填化学式)。
(3)B溶液中离子浓度由大到小的顺序为              
(4)将沉淀甲加入到B溶液中,沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是       。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是               

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(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

请回答下列问题:
(1)研磨孔雀石的目的是                                       
(2)加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,相应的离子方程式为      
(3)固体c中主要成分的化学式为         。加入氧化铜的作用是     

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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。为测定草酸晶体中草酸的质量分数,进行下列实验。
①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。
②用移液管取25.0mL所配草酸溶液放入于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验②中,除移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台外,还需要的实验仪器主要有:        
(2)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________(填编号)。

(3)判断达到滴定终点的现象是       
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为a mL和b mL,由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为_____。若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测得草酸的质量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),所得实验数据如下表:

实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
 
n(A)
n(B)
n(D)

700
0.40
0.10
0.090
 

800
0.10
0.40
0.080
 

800
0.20
0.30
a
 

900
0.10
0.15
b
 

请回答下列问题
(1)表中       2(选填“>”、“=”或“<”)
(2)800℃时,若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g),则反应开始时的反应速率 v (正)     v (逆) (选填“>”、“=”或“<”)。
(3)实验③中,达到平衡时X的转化率为多少?(写出解题过程)

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