四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷
下列过程中属于物理变化的是
A.石油的裂化 | B.石油的分馏 | C.煤的干馏 | D.煤的气化 |
下列物质中,水解的最终产物中为葡萄糖的是
A.乙酸钠 | B.纤维素 | C.油脂 | D.蛋白质 |
下列关于乙烯和苯的性质的叙述中,错误的是
A.乙烯能使溴水褪色 |
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.将苯加入溴水中,因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色 |
D.50~60℃时,在浓硫酸存在下,苯能与浓硝酸反应生成硝基苯 |
下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中,错误的是
A.金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈 |
B.在催化剂存在下,乙醇能被氧气氧化成乙醛 |
C.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 |
D.在浓硫酸存在下加热,乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯 |
已知4 NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、 v (NO)、 v (H2O)表示,则正确的关系是
A. | B. |
C. | D. |
对于反应2SO2+O22SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
若只改变下列中的一个条件,能使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是
A.升高温度 | B.增大压强 | C.增大H2的浓度 | D.使用催化剂 |
Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化正确的是
A.锌为负极,锌片溶解32.5g |
B.铜为正极,铜片上产生0.25mol的H2 |
C.电子由铜极经导线流向锌极 |
D.溶液中SO42-定向移向铜极 |
下列的离子组中,在溶液中能大量共存是
A.NH4+、Al3+、SO42-、HCO3- | B.K+、Al3+、AlO2-、NO3- |
C.Fe3+、H+、NO3-、SO42- | D.H+、Na+、SO42-、S2O32- |
下列说法正确的是
A.将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中,气体颜色会变浅 |
B.向K2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液颜色由橙色变为黄色 |
C.向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.1mol/L FeCl3溶液,沉淀最终变为红褐色 |
D.向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液,溶液呈红色,再加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液仍然呈红色 |
在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++ 2H2ONH3·H2O + H3O+ |
B.HCO3-+H2OH3O+ + CO32- |
C.HS- + H3O+ H2S + H2O |
D.Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO |
25℃时,0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为
A.2 | B.3 | C.12 | D.14 |
已知反应:3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) ΔH<0,下图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
在一密闭容器中,反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将容器容积扩大为原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是
A.x+y>z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B转化率减小 | D.C的体积分数下降 |
下列各热化学方程式中,化学反应的△H>0的是
A.C(s) + O2(g) CO2(g)△H1 |
B.4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)△H2 |
C.H2O(l)H2O (g)△H3 |
D.NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4 |
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是
A.ΔE为活化能 |
B.加入催化剂后,E1、E2、ΔE均减小 |
C.反应物的总能量大于生成物的总能量 |
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)2H2(g) + O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g) +O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 |
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,有反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表:
温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
T1 |
n(N2) |
0 |
0.20 |
0.25 |
0.40 |
0.40 |
T2 |
n(N2) |
0 |
0.25 |
…… |
0.30 |
0.30 |
下列说法不正确的是
A.0~10 min内,T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B.T1<T2
C.a < 0
D.在温度为T2时,向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4,重新达平衡时n(N2)=0.40mol
25℃时,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中,不正确的是
A.溶液的体积:10V甲≤V乙 |
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲=c(OH-)乙 |
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙 |
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙 |
25℃时,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H+)/c(OH-)=l×l06.下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-13 mol/L
B.由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
按要求回答下列问题:
(1)NaHCO3的电离方程式是 。
(2)FeCl3水解的离子方程式是 。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式是 。
(4)将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O的化学方程式是 。
按要求回答下列问题:
(1)已知:
1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ |
H2(g) |
Cl2(g) |
HCl(g) |
436 |
243 |
431 |
则:H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH= kJ/mol
(2)已知:乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 。
(3)在200℃、101kPa时,H2与碘蒸气作用生成2molHI气体,放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为 。
(4)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)H2O(l)ΔH3=-44.0 kJ/mol
上述三个反应中,ΔS<0的是 。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 。
对于反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) ΔH>0请回答下列问题:
(1)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生上述反应,CO和H2O浓度变化如图,则 0~4min内的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。
则:
①C1数值___(选填“>”、“<”或“=”)0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(单选);表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3四种物质中的某一种,现进行如下实验:
①实验测得A溶液和D溶液显碱性,B溶液和C溶液显酸性;
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体;
请回答下列问题:
(1)A的化学式为________,D的化学式为________。
(2)将C溶液加热蒸干,并灼烧至恒重,最后所得固体为________(填化学式)。
(3)B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)将沉淀甲加入到B溶液中,沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是 。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是 。
(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:
请回答下列问题:
(1)研磨孔雀石的目的是 。
(2)加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,相应的离子方程式为 。
(3)固体c中主要成分的化学式为 。加入氧化铜的作用是 。
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。为测定草酸晶体中草酸的质量分数,进行下列实验。
①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。
②用移液管取25.0mL所配草酸溶液放入于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验②中,除移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台外,还需要的实验仪器主要有: 、 。
(2)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________(填编号)。
(3)判断达到滴定终点的现象是 。
(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为a mL和b mL,由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为_____。若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测得草酸的质量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
|
n(A) |
n(B) |
n(D) |
|||
① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
|
② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
|
③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
|
④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
|
请回答下列问题
(1)表中 2(选填“>”、“=”或“<”)
(2)800℃时,若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g),则反应开始时的反应速率 v (正) v (逆) (选填“>”、“=”或“<”)。
(3)实验③中,达到平衡时X的转化率为多少?(写出解题过程)