江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷

上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

下列包装标识贴错了的是

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	酒精	石灰石	黑火药
标识

生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质中属于盐类的是

下列物质中不属于电解质的是

实现下列操作的正确方法依次是
①分离植物油和水 ②去除KNO₃溶液中少量的NaCl杂质 ③以海水为原料制取粗盐

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列应用或解释合理的是

下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是

下列有关物质检验的实验结论正确的是

日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是

下列离子方程式正确的是

下列各组物质中，满足表中图示物质一步转化关系的组合有

序号	X	Y	Z	W
①	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
②	Al	NaAlO2	Al(OH)3	Al2O3
③	SO2	S	SO3	H2SO4
④	NH3	NO	NO2	HNO3

A．①②          B．①③           C．②③          D．②④

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），同时生成Cu²⁺和SO₄^2－。向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关判断正确的是

泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO₃饱和溶液，而不选用更廉价的Na₂CO₃饱和溶液，其原因是
①质量相同的两种钠盐，NaHCO₃与足量酸反应产生的CO₂比Na₂CO₃多
②产生相同体积（同温、同压）的CO₂，消耗的物质的量NaHCO₃比Na₂CO₃少
③NaHCO₃与酸反应比Na₂CO₃快得多
④NaHCO₃比Na₂CO₃稳定，便于长期保存

科学的假设与猜想是科学探究的前提，下列探究肯定没有意义的是

有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。

实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为                       。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是                        。
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

写出其中SO₂显示还原性的反应的离子方程式                     。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是________________________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是                   。

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为                  ，
步骤③中反应的化学方程式为                      。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：        、洗涤、        、冷却、称量。
（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有             ，需用量筒量取该浓硫酸         mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示）。

(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的正确装置是            （填字母）。

将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有                  。
（2）氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，离子方程式为                     。
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，离子方程式为                   。
（3）某实验小组向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次发生如下反应：
a．Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂
b．Cl₂+2Fe²⁺＝2Cl^－+2Fe³⁺
c．5Cl₂+I₂+6H₂O＝10Cl^－+2IO₃^－+12H⁺
其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示。

请回答下列问题：
①当n(Cl₂)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其
物质的量                   （写出计算过程，否则不得分）。
②当溶液中n(Cl^－)：n(IO₃^－)＝8:1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为         L（写出计算过程，否则不得分）。