广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷

500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

分析下图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是

下列叙述正确的是

下列说法正确的是

下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

下列表述中，合理的是

在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/L HCl溶液         ②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

下列有关叙述正确的是

常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－+ H+、H2O H+ + OH－

FeCl₃水解平衡为：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺；若要使c(Fe³⁺)降低，且pH值增大的方法是

下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

已知H₂S两级电离常数分别为K₁＝1.3×10^—7，K₂＝7.1×10^—15；CH₃COOH的电离常数K＝1.75×10^—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是

(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H =        。
（2）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                       。

现有常温下的0.1 mol·l^－1纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l^－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加      （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L^－1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。
答：                                                          。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。（双选，填序号）

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)
（4）室温下，pH均为13的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^—)之比=       。
（5）25℃下，CuSO₄溶液中的c(Cu²⁺)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于     。
（25℃下，Cu（OH）₂ 的K_sp=2.0×10^-20）

（14）CO₂是最重要温室气体,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂具有重大意义。
（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3.5 mol H₂，在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）

（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在一定温度下，增大的值，CO₂转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

（1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

闭合K₁，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是               ；在A注射器收集到的气体是     ，阳极电极反应式为                。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体        mL（折算为标准状况）。
（2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生         腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式
负极：                                正极：                             
②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟        腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式                 ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时            腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式                        。