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广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷

500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,不会使反应速率加快的是

A.升高温度
B.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D.用锌粉代替锌粒
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分析下图中的能量变化情况,下列表示方法中正确的是

A.2A+B="2C" ΔH<0
B.2C=2A+B ΔH<0
C.2A(g)+B(g)="2C(g)" ΔH>0
D.2A(g)+B(g)="2C(g)" ΔH<0
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下列叙述正确的是

A.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨
D.在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想
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下列说法正确的是

A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变小
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成
C.25℃时,向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大
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下列物质的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是

A.NH4Cl B.NaHSO3 C.HNO3 D.HClO
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下列表述中,合理的是

A.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时,当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜
C.用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液
D.将水加热,Kw增大,pH变小
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在一定温度下,向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:
X(g) + 2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
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将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

A.Cu 电极上发生氧化反应
B.电子沿 Cu→b→a→Zn路径流动
C.片刻后乙池中c(SO42-)增大
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
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下列溶液,按PH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/L HCl溶液         ②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液         ④0.1mol/L CH3COOH溶液

A.①②④③ B.②①④③ C.②③④① D.④③②①
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某无色溶液中粒子能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是

A.K+、SO42-、Br-、SiO32- B.H+、Fe2+、Cl- 、NH4+
C.Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D.Na+、Ag+、NH3•H2O、NO3-
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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H>0,下列图象中正确的是

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下列有关叙述正确的是

A.如图装置所示,可准确测定中和热
B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和 50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
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常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于

A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.5
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在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成;再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色,然后再加入1滴Na2S溶液,沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同),下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A.Ag2S AgI AgCl B.AgCl AgI Ag2S
C.AgI AgCl Ag2S D.AgCl Ag2S AgI
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已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液,前者的pH值大于后者,相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系,其中正确的是

A.c(CN-)>c(F-) B.c(Na+)=c(CN-)=c(F-)
C.NaCN水解程度比NaF大 D.两者所含水分子总数相等
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关于小苏打水溶液的表述正确的是

A.c(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)
B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)
C.HCO3的电离程度大于HCO3水解程度
D.存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3、HCO3CO32+ H+、H2O H+ + OH
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FeCl3水解平衡为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;若要使c(Fe3+)降低,且pH值增大的方法是

A.降低温度 B.通入少量HCl气体
C.加入少量Fe粉 D.加入适量蒸馏水
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下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是

A.X的平衡转化率为85%
B.第6 min 后,反应就终止了
C.第6 min 后,若降低温度,正速率增大,逆速率减少,平衡向正方向移动
D.若升高温度,X的平衡转化率将小于85%
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在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸加水后体积为原溶液的10倍,醋酸所需加入的水量比前者多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
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已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10—7,K2=7.1×10—15;CH3COOH的电离常数K=1.75×10—5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是

A.Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑
B.Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑
C.Na2S(少量)+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D.CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑
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(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H =        
(2)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH =-193kJ/mol,又知H2O(l)= H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                       

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现有常温下的0.1 mol·l-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加      (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L-1Na2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。
答:                                                          
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是         。(双选,填序号)

A.c(Na)>2c(CO32—)
B.c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)
C.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
D.c(CO32—)+c(HCO3)="0.1" mol·L-1

E.c(H)+ c(Na)= c(OH)+c(HCO3)+c(CO32—)
(4)室温下,pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH)之比=       
(5)25℃下,CuSO4溶液中的c(Cu2+)为0.020 mol/l,如果要生成沉淀,应调整溶液的pH大于     
(25℃下,Cu(OH)2 的Ksp=2.0×10-20

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(14)CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时,氢气的平均反应速率v(H2)=____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。(双选、填序号)

A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2
C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂

(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在一定温度下,增大的值,CO2转化率_________,生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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(1)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

闭合K1,U形管内除电极上有气泡外,还可观察到的现象是               ;在A注射器收集到的气体是     ,阳极电极反应式为                。当电路中转移0.001mol电子时,B注射器最多可以收集到气体        mL(折算为标准状况)。
(2)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验,对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液,半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面,这现象说明,在中性条件下发生         腐蚀,请写出该反应的电极反应方程式
负极:                                正极:                             
②清洗锥形瓶后,重新加入铁粉和碳粉的混合物,加入1mol/L醋酸溶液,半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面,这一现象说明,前半分钟        腐蚀占优势,请写出这时正极主要的电极反应方程式                 ,5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面,此时            腐蚀占据优势,请写出此时正极的电极反应方程式                        

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