现有常温下的0.1 mol·l^－1纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l^－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加      （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知常温下0.1 mol·L^－1Na₂CO₃中，发生水解的CO₃^2—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。
答：                                                          。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。（双选，填序号）

A．c(Na^＋)>2c(CO3^2—)

B．c(CO3^2—)>c(OH^－)>c(HCO3^—)>c(H2CO3)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO3^—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO3^2—)＋c(HCO3^—)="0.1" mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)
（4）室温下，pH均为13的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^—)之比=       。
（5）25℃下，CuSO₄溶液中的c(Cu²⁺)为0.020 mol／l，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH大于     。
（25℃下，Cu（OH）₂ 的K_sp=2.0×10^-20）