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福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷

下列物质中属于强电解质的是

A.NH3·H2O B.Cl2 C.NaCl溶液 D.NaHCO3
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  • 难度:未知

在不同条件下分别测N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率,其中表示该反应速率最快的是

A.v (N2)=3 mol·L-1·min-1 B.v (NH3)=2 mol·L-1·s-1
C.v (H2)= 2.5mol·L-1·s-1 D.v (NH3)=10mol·L-1·min-1
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铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接,锈蚀最快的铁水管所连接的是

A.塑料水龙头 B.铁水龙头 C.铜水龙头 D.陶瓷水龙头
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下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A.Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32- B.Fe3+、K+、I-、SO42-
C.K+、NH4+、NO3、OH D.Al3+、NH4+、NO3、Cl
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法错误的是

A.化学反应必然伴随能量的变化
B.放热反应不一定是自发进行
C.化学反应一定有化学键的断裂与形成
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中,所得溶液中c(Ag+) 浓度最小是

A.10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液
B.20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液
C.40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液
D.5 mL蒸馏水
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用石墨电极,电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后,若只往所得溶液中适量的水,可以恢复到电解前的状态。该物质是

A.AgNO3 B.NaCl C.KOH D.CuCl2
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下列溶液一定呈中性的是

A.c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B.n(H+)=n(OH) 的溶液
C.c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
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25 ℃、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g); ΔH =+571.6 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH =-571.6 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH =+571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); ΔH =-285.8kJ·mol-1
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下列化学反应表示正确的是

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2H++2Cl-Cl2↑+H2
C.用石墨作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为:Fe - 3e- = Fe3+
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室温下,对于CH3COONa的说法下列判断正确的是

A.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
B.升高温度,c(OH)与c(CH3COO)的比值将减小
C.CH3COONa稀溶液加水稀释时,溶液中各离子浓度均减小
D.c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=c(Na)
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  • 难度:未知

通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该装置实现化学能向电能的转化
B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2
C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e= NO2
D.当有2.24L的O2参与反应时,转移了0.4mole
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某一容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g); ΔH =" Q" kJ·mol-1,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A.p2 > p1且Q <0
B.p2 > p1且Q >0
C.p2 < p1且Q <0
D.p2 < p1且Q >0
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式
HF
HClO
H2CO3
电离平衡常数
6.8×10-4
4.7×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

下列推断正确的是
A.常温下,同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液,前者的pH较小
B.若某溶液中c(F)=c(ClO),往该溶液中滴入HCl,F-比ClO-更易结合H+
C.往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,所得溶液中c(HCO3)先增大后减小
D.同温下,等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应,消耗等量的NaOH

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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.6 kJ·mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时
体系能量的变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量:23.15 kJ

0.9
2.7
0.2
放出热量:Q kJ

A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若其他条件不变,把容器①的体积改为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题:

(1)容器中反应的化学方程式为                
(2)前2 min,v(A)=______________ mol·(min·L)-1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
(4)T ℃时,该反应的平衡常数K=_________________(保留小数点后两位)。
(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是________(填选项字母)。
A.只增加A的物质的量         B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度          D.把容器的体积缩小一倍
(6)T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)       v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是             (用离子方程式表示)。
(2)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式:                          
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,已知有关粒子浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HA)>c(H2A)>c(A2
①该溶液中c(H     c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。
②作出上述判断的依据是                        (用文字解释)。
(4)含Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为              
②若处理后的废水中c(Cr3)=3.0×10-6 mol·L-1,则废水中c(Fe3)=" _________" mol·L-1。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31

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甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下:

根据要求回答下列问题:
(1)“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                        
(2)水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)        ΔH = -90.8kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH = -23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      ΔH = -41.3kJ·mol-1
完成热化学反应方程式:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g);ΔH =         
(3)某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,其工作原理如图所示。

电极a的电极反应式为                   

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研究表面,可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(实质为水电离产生的H+被还原)。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

体系
pH
不同温度下NaBH4的半衰期(min)
0℃
25℃
50℃
75℃
8
4. 32 ×100
6. 19 ×10-1
8. 64 ×10-2
1.22 ×10-2
10
4. 32 ×102
6. 19 ×101
8. 64 ×100
1.22 ×100
12
4. 32 ×104
6. 19 ×103
8. 64 ×102
1.22 ×102
14
4. 32 ×106
6. 19 ×105
8. 64 ×104
1.22 ×104

根据要求回答下列问题:
(1)NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,则溶液中各离子浓度大小关系为___________。
(2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?
答:                                                        
(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?
答:                                                      
(4)实验表明,将NaBH4溶于足量水,释放的H2比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应)。其可能原因是                     

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  • 难度:未知

某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况,进行了如下实验。
(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
(2)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释,为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
25.05
25.00
23.80
24.95

则该醋酸溶液的浓度为________________。
(3)实验(2)中,滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。

①滴定过程中,当滴加12.50mLNaOH时,所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为            
②当滴加25.00mLNaOH时,反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中:水的电离度是纯水的    倍;
c (OH) -c (CH3COOH) =    mol·L-1

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