福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷

下列物质中属于强电解质的是

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是

下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

下列说法错误的是

现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag⁺) 浓度最小是

用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是

下列溶液一定呈中性的是

25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

下列化学反应表示正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+

室温下，对于CH₃COONa的说法下列判断正确的是

通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)； ΔH =" Q" kJ·mol^－1，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是
A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较小
B．若某溶液中c(F^—)=c(ClO^—)，往该溶液中滴入HCl，F^-比ClO^-更易结合H⁺
C．往饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO₃^—)先增大后减小
D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol^－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为                。
（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）^－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。
A．只增加A的物质的量         B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)       v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是             （用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                          。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na⁺）>c（HA^—）>c（H₂A）>c（A^2－）
①该溶液中c（H^＋）     c（OH^－）（填“>”、“<”或“=”）。
②作出上述判断的依据是                        （用文字解释）。
（4）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄·7H₂O。反应（I）的离子方程式为              。
②若处理后的废水中c(Cr^3＋)=3.0×10^－6 mol·L^－1，则废水中c(Fe^3＋)=" _________" mol·L^－1。（K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）

甲醇(CH₃OH)和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为                        。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)        ΔH = -90.8kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH = -23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)      ΔH = -41.3kJ·mol^-1
完成热化学反应方程式：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH =         。
（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，其工作原理如图所示。

电极a的电极反应式为                   。

研究表面，可用NaBH₄与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（实质为水电离产生的H⁺被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH₄半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH₄的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

根据要求回答下列问题：
（1）NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。
（2）从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？
答：                                                        。
（3）反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？
答：                                                      。
（4）实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应）。其可能原因是                     。

某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L^－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为            。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的    倍；
c (OH^－) -c (CH₃COOH) ＝    mol·L^-1。