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安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷

下列有关说法合理的是

A.根据分散系是否有丁达尔现象,将分散系分为胶体、浊液和溶液
B.用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶
C.二氧化硅广泛用于制作计算机芯片和光导纤维
D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Fe、Ag、Au等金属
来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下,17g甲基(−14CH3)所含的中子数为9NA
B.1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42数为0.2NA
C.0.1mol N2与足量的H2反应,转移的电子数为0.6NA
D.用惰性电极电解1L0.1mol·L-1 CuCl2溶液,当有0.3NA个电子通过时,可生成6.4g铜
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用下列实验装置图进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
C.用图3装置可制取氢氧化亚铁
D.用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、氧化性
来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学家通过如下反应O2+PtF6=O2PtF6第一次制得氧所形成的正价盐。已知O2PtF6为离子化合物,其中阴离子为PtF6,下列有关说法正确的是

A.该反应证明O2能氧化PtF6
B.22.4LO2参加反应时,转移1mol电子
C.O2PtF6中既有离子键又有共价键
D.68.2g O2PtF6中含有1.204×1024个分子
来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中:Mg2+、H+、SO42、Cl
B.0.1 mol·L-1 KClO溶液中:Na、H、Cl、NO3-
C.0.1 mol·L-1氨水中:Ba2+、Ag、NH4+、NO3
D.c(OH)=10-13 mol·L-1的溶液中:MnO4、Na、Br、CH3CHO
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应,又能与Z反应的是

选项
X
Y
Z

N2
Mg
CO2

KOH溶液
SiO2
氢氟酸

O2
N2
H2

稀硝酸
Fe
FeCl3溶液

A.①②       B.①③       C.②③       D.②④

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是

选项
a中物质
b中物质
c中物质
d中收集的气体
A
浓氨水
CaO
浓H2SO4
NH3
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
Cl2
C
饱和食盐水
Na2O2
CuSO4溶液
O2
D
浓硫酸
Na2SO3
浓H2SO4
SO2

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示:

则下列分析都正确的组合是

选项
溶质的成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3
I
c(Na) = c(HCO3)
B
NaOH、Na2CO3

c(OH)>c(CO32)
C
Na2CO3

c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、Na2CO3

c(CO32)>c(HCO3)

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为实现下列实验目的,下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是

选项
实验目的
主要玻璃仪器
试剂
A
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
试管、胶头滴管
澄清石灰水
B
分离I2和CCl4的混合物
分液漏斗、烧杯
乙醇
C
实验室制取干燥的NH3
试管、酒精灯、带导管的橡皮塞
NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰
D
测定NaOH溶液的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000 mol·L-1盐酸

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关离子方程式书写正确的是

A.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I2
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O
C.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl+2H+H2↑+Cl2
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O--+CO2 +H2O=2C6H5OH+CO32
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1 硫酸溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3被Fe2还原为NO2
B
H2S通入CuSO4溶液中
溶液中出现黑色沉淀
酸性:H2S>H2SO4溶液
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置
有白色沉淀生成,苯层呈紫红色
白色沉淀可能为CuI
D
将一小块钠投入到CuSO4溶液中
有无色无味的气体放出,且出现蓝色沉淀
氧化性:H>Cu2

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用自然资源制备相关化学物质,下列化学工艺不可行的是

来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

A.该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH−4e==N2↑+4H2O
B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C.该燃料电池中,电子从左侧电极经外电路流向右侧电极,溶液OH迁移到左侧
D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A.离子的还原性顺序为:Fe2+>I>Br
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol
C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I)∶n(Br)=1∶2∶3
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上常用电解法制备,总反应为2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题:
(1)电解时,分别用铂棒和铁棒作电极材料,其中铁棒为    (填“阳”或“阴”,下同)极材料。
(2)通电后,电解质溶液中K+       极移动,MnO42      极移动。
(3)电解一段时间后,向电解质溶液中滴加酚酞,      极呈红色。
(4)铂棒上发生       (填“氧化”或“还原”)反应,该极的电极反应式为                     

来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某强酸性溶液X中可能含有H+、A13+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、C1、NO3中的若干种。某研究性小组为了探究其成分,进行了如下实验:

请回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式为           ,气体A的化学式为            
(2)写出向溶液H中通入过量CO2气体生成沉淀I的离子方程式:             
(3)通常可以利用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2MO4。(M为G中的一种元素,K2MO4易溶于水)请写出制备过程中的离子方程式(M用具体的元素符号表示)                                 
(4)无法确定的离子是       ,请设计实验验证该离子是否存在的方法       

来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量Al2O3、SiO2),黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价,被还原的元素是       (填元素符号),若反应中转移0.3mol电子时,则标准状况下产生SO2的体积为       L。
(2)焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质,HNO3的还原产物为NO,试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式                 ,该反应中稀硝酸体现            (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(3)焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成Cu(NO3)2和NO,在所得溶液中加入1.0mol∙L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为          

来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业,并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末(含杂质FeO和SiO2)来制取无水CuCl2的流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

离子符号
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
2.5
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.7
6.7

(1)第②步反应的离子方程式为                                             
(2)滤渣A的成分有        (填化学式),检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是      
(3)第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台(含铁圈)、坩埚钳、石棉网、             。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是                            
(4)称取30.250g已制得的无水CuCl2产品(含少量FeCl3杂质),溶于水中,加入过量的铁粉充分反应后过滤,得250mL滤液,量取25.00mL滤液于锥形瓶中,用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL,则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为      (用小数表示,计算结果保留2位小数)。

来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是           
(2)A中铁与浓硫酸在加热时反应的化学方程式为                              
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下装置E并称重,装置E增重n g。则铁碳合金中铁的质量分数为                           (用含m、n的表达式表示)。
(4)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小,请写出其可能原因:    。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大,请写出其可能原因:                

来源:2015届安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某研究性小组对Fe3+ 与S2的反应有不同的看法,
(1)猜想可能发生三种反应情况:双水解反应;氧化还原反应;      ;(填反应类型)。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验:

序号
实验操作
现象
 

向大试管中加入20mL 0.1mol∙L-1的Na2S溶液
(已知Na2S溶液显碱性,pH约为12),再滴加5mL 0.1mol∙L-1的FeCl3溶液,边滴边振荡
产生大量黑色沉淀,反应后溶液仍显碱性
 

向另一支大试管中加入20mL 0.1mol∙L-1FeCl3溶液(已知FeCl3溶液显酸性,pH约为2),再滴加5mL 0.1 mol∙L-1的Na2S溶液,边滴边振荡
局部有黑色沉淀但瞬间消失,溶液颜色变浅,并产生大量黄色浑浊,反应后溶液仍显酸性

【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体,中性或碱性很稳定,FeS是黑褐色的固体。
(2)根据实验现象和理论分析:实验①发生的离子反应方程式为:                 
实验②发生反应的离子方程式:                                        
(3)设计实验验证实验②所发生的化学反应,检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂:稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2

实验操作
预期现象和结论
 
 
 
 
 
 

(4)综合分析实验①、②,影响Fe3+ 与S2的反应类型的可能因素有          。(至少填两点)

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  • 题型:未知
  • 难度:未知