湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷

关于化学反应与能量的说法正确的是

在298 K、100 kPa时，已知：
Cl₂（g）＋H₂（g）===2HCl（g） ΔH₁   2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g） ΔH₂
2Cl₂（g）＋2H₂O（g）===4HCl（g）＋O₂（g） ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₂和ΔH₁之间的关系正确的是

对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

下列关于电解质的说法正确的是

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．V（A） = 0.7mol·L^－1·min^－1     
B．V（B） = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．V（C） = 0.9mol·L^－1·min^－1
D．V（D） = 1.1mol·L^－1·min^－1

下列溶液一定呈中性的是

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

下列过程或现象与盐类水解无关的是

可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

室温下，某溶液中由水电离的H^＋和由水电离的OH^－浓度的乘积为10^－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是：

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

以下现象与电化学腐蚀无关的是：

已知反应①稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  △H=-57.3kJ/mol，
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

下列反应属于加成反应的是

列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
（填“酸性”、“中性”或“碱性”。下同。）溶液中C（Na⁺）      C（CH₃COO‾）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同。）
（2）PH值为3的CH₃COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈         。
溶液中C （Na⁺）         C（CH₃COO‾）。
（3）物质的量浓度相同的CH₃COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH₃COO‾）==C（Na⁺），则CH₃COOH 溶液的体积        NaOH 溶液的体积。
（4）将m mol•L‾¹的CH₃COOH 溶液和n mol•L‾¹的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH值为7。则原醋酸溶液中的C（H⁺）      原氢氧化钠溶液中的C（OH‾）。m和n的大小关系是m        n。

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为           ，盛装标准盐酸的仪器名称为         ；滴定至终点的颜色变化为             。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为    （保留四位有效数字）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后    再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__       __。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是__      _热反应。升高温度，正反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是____。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O₂）＝______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO₂）＝2v（O₂）           B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）         D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO₂气体 B．适当升高温度 C．增大O₂的浓度 D．选择高效催化剂

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为           ；
②乙中总反应的离子方程式为             ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂ 。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为              。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO₄溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为             ；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是        。（写化学式），其质量为          g。