福建省泉州市高三上学期期末化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

下列有关化学用语使用正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．CO2分子的比例模型：

C．具有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：C2 H4

下列说法正确的是
A．¹⁴C、¹⁴N互为同位素
B．H₂ O、CH₃COOH、NH₄ HCO₃都属于电解质
C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物
D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

下列关于有机化合物的说法正确的是

以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

下列方程式错误的是

A．0.1mol·L-1CH3 COOH溶液的pH为3：CH3 COOHH++CH3 COO—

B．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：A13++3NH3·H2 O＝A1（OH）3↓+3 NH4+

C．C12与过量的铁反应：3C12+2Fe2FeCl3

D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32一+2H+＝CO2↑+H2 O

反应CO₂(g)+2NH₃(g)CO（NH₂）₂（s）+H₂ O（g） △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

将反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)＝Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

下列实验结论正确的是

下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是

下列物质转化无法实现的是

下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是

图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是

下列有关实验的说法正确的是

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：
2K₂FeO₄+16HCl＝4KCl+2FeCl₃+8H₂O+3Q↑，下列说法正确的是

LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^一构成，是有机合成中常用的还原剂。
（1）Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。
（2）比较离子半径大小：Li⁺__________ H^一（选填“>"、“<”或“=”）。
（3）LiAlH₄中含有的化学键类型为____________________________________。
（4）LiAlH₄中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________。
（5）LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________。
（6）如图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH₃COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。

湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、C1^一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为______________________。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的试剂为_____（填字母）

③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，发生的反应为Ag₂SO₄+2Cl^一2AgCl+ SO₄^2-，室温下该反应的平衡常数K=_____________[已知室温下Ksp(Ag₂SO₄)="6.0x" 10^-5，Ksp(AgCl)="2.0x" 10^-10]。
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在____极析出，阳极反应式为__________。

氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
2H₂O（1）2H₂（g）+O₂（g）△H₁
2H₂O（1）2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反应的△H₁_____________△H₂ (选填“>"、“<”或“=”)

（3）已知H₂ O（1）→H₂ O(g)△H=" +44" mol·L^-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅(s)+3H₂(g)LaNi₅H₆(s) △H<0，欲使LaNi₅H₆ (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C₇ H₈+6 H₂O（1）2C₇ H₁₄+3O₂ (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。

根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。
（1）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____，Be(OH)₂溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)₂+2NaOH＝Na₂ BeO₂+2H₂ O，往10.0mL1.00mol·L^-1的Be(NO₃)₂溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：

（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：

①GeCl₄的晶体类型为__________。
②写出过程III发生反应的化学方程式__________。
③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。

（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂具有_________性。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。
②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是_____________。
③装置III中反应完全后，接下来的操作是____________________________。
（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO₄^一+5 NO₂^一+6H⁺＝2 Mn²⁺+5NO₃^一+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为________________________________________________。
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是____________mg/kg。
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。