河北省邯郸市高一上学期期末考试化学试卷
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.元素 | B.单质 | C.分子 | D.氧化物 |
下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是
A.NH3 | B.H2 | C.Cl2 | D.SO2 |
下列说法正确的是
A.24 He原子核内含有4个质子 |
B.23 He和24 He互为同位素 |
C.23 He原子核内含有3个中子 |
D.24 He的最外层电子数为2,所以24 He具有较强的还原性 |
下列说法错误的是
A.H2SO4、H2O、Cu是电解质 | B.生石灰与水混合发生化学、物理变化 |
C.丁达尔效应可以区分溶液与胶体 | D.漂白粉属于混合物 |
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 | B.过滤、蒸馏、蒸发、分液 |
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 | D.分液、蒸馏、蒸发、过滤 |
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L |
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA |
C.足量Na与1molC12完全反应,转移的电子数为2NA |
D.22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol |
配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
C.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
D.定容时俯视刻度线观察液面 |
下列物质中,不能由单质直接化合生成的是
①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.①②④⑤ | D.③⑤ |
在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、Na+、Cl-、AlO2- |
B.Al3+、NO3-、SO42-、MnO4- |
C.K+、Ca2+、OH-、HCO3- |
D.NH4+、NO3-、Cl-、CO32- |
下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
下列有关SO2的说法中不正确的是
A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末,减轻其危害 |
B.在溶液BaCl2中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成 |
C.能与水反应生成硫酸 |
D.二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,品红溶液颜色恢复原色 |
运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价 |
B.P2O5是P被还原后所得的产物 |
C.该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6 |
D.上述反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15mol |
硅及其化合物已被广泛用于生产生活中,下列说法中错误的是
A.上图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”,它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 |
B.互联网通过光纤交换信息,光纤的主要原料是SiO2 |
C.硅酸钠溶液的俗名是水玻璃,常用作木材的阻燃剂 |
D.玻璃上的精美刻花,是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 |
下列离子方程式中书写正确的是
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl- |
B.Ba(OH)2溶液与硫酸的反应:OH- + H+= H2O |
C.偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸:AlO2- + 4H+= Al3+ + 2H2O |
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2O |
下列四组实验,根据实验事实得出的结论中,正确的是
A.向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,则原未知试液中一定含有SO42- |
B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原未知试液中一定含有NH4+ |
C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀,则原未知试液中一定含有CO32- |
D.用洁净的铂丝蘸取未知物质,放在无色火焰上灼烧,其焰色为黄色,则该未知物中一定只含钠元素 |
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+的浓度为0.2 mol·L-1,SO42-的浓度为0.6 mol·L-1,则混合溶液中Na+的浓度为
A.0.6 mol·L-1 | B.0.15 mol·L-1 |
C.0.3 mol·L-1 | D.0.45 mol·L-1 |
向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀(y轴)之间的关系表示正确的是
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为
A.0.5 mol·L-1 | B.1.0 mol·L-1 |
C.2.0 mol·L-1 | D.3.0 mol·L-1 |
围绕下列七种物质:①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3,根据要求回答下列问题。
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 (填序号)。
(2)属于电解质的是 (填序号)。
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式: 。
(4)两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O,请写出该反应的化学方程式: 。
(5)34.2g⑦溶于水配成500mL溶液,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
Ⅰ将适量的蔗糖放入烧杯中,加入少量水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。
(1)生成的黑色物质是 (填化学式)。
(2)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体”,写出对应的化学方程式 。
(3)在(2)的反应中,体现浓硫酸具有 (填序号)。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热,至不再反应为止。
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
(2)实验测得反应中共有13.44L SO2(标准状况)生成,反应中转移的电子有 mol。
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验:
请按要求回答下列问题:
(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(2)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放 (填名称)。
(3)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
(4)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
置换反应的通式可表示为:
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的化学方程式为: 。
(2)若甲是一种金属单质,在高温条件下,本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为: 。
(3)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种白色金属氧化物,则该反应的化学方程式为: 。
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
①向该待测液中加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
(1)待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子。
(2)还有一种离子无法确定是否存在,检验该离子实验方法的名称是 观察到的现象是 。