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浙江省高三第一次五校联考化学试卷

生活中下列物质的应用或现象解释错误的是

A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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  • 难度:未知

按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的

A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是

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  • 难度:未知

化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18 mol·L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A.②③④⑥ B.②③⑤⑦ C.①③⑤ D.①②③④⑥
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  • 难度:未知

下列物质熔点比较错误的

A.Na<Mg<Al B.Br2<Cl2<I2
C.硅<碳化硅<金刚石 D.AlCl3<KCl<NaCl
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  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.电解含Pb(NO32和Cu(NO32的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+
C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生
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  • 难度:未知

不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是

序号




CO2
SO2
石灰水

HCl
CO2
石灰水

CO2
SO2
Ba(NO32

NO2
SO2
BaCl2

CO2
NH3
CaCl2

A.②③④      B.②③④⑤     C.①③④     D.①②③④

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下列叙述中,正确的是

A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
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  • 难度:未知

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是

A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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向100mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A.c点溶液呈碱性
B.b点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH=Al(OH)3↓+2BaSO4
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D.a点的溶液呈中性
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42
②pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、NO3、NH4+
④在由水电离出的c(OH)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl、S2、ClO
⑥强酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl

A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
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现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是

 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸

A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<V2

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
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下列有关颜色变化错误的是

A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色
C.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅
D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是

A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5

A.2.3 B.1.7 C.2 D.无法确定
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第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是

A.电池充电时,OH由甲侧向乙侧移动
B.甲放电时为正极,充电时为阳极
C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne= M+nH+
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。下列说法错误的是

A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:c(Na)>c(Cl)>c(ClO3)=c(ClO)>c(OH)>c(H
C.t2~t4,ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2Cl+ClO3
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:

容器



相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
2mol NH3
平衡时容器体积
V
V
V
反应的平衡常数K=
K
K
K
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
c
c
c
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
v
v
v

下列说法正确的是
A.V>V          B.K<K         C.c>c          D.v=v

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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列说法正确的是

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―
B.溶液E和气体F不能发生化学反应
C.X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1
D.沉淀I是A1(OH)3
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  • 难度:未知

为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”。
(1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:___________________。
(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式___________________________。

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  • 难度:未知

(1)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为      ,其沸点比氨气   (填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为             
(2)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为      (n表示氮原子个数)。
(3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为      。上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为            
(4)分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有    对共用电子对。已知NH3、-NH2一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为         。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物,一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子,其中一种为NH4+,则该物质熔融时的电离方程式为         

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  • 难度:未知

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                  
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式:                   
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度
下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。



 

 

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>”或“=”或“<”)。


②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。


容 器


反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为       
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    
a.容器中压强不变    
b.H2的体积分数不变  
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变    
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
(4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时,请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

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金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为:                      。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是:

A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中

(2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式:                    
(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外的现象:①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状;②反应一段时间后有大量气泡逸出,且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明是氢气。请解释这两种现象的原因___________。

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Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)
步骤如下:
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。

④滤液在经过                         后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是                           
(2)步骤④应采取的操作是                               
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质                  。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:                              
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g 产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L 的碘水,用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32+ I2= S4O62+ 2I),滴定结果如下:

滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定滴定后读数(mL)
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88

则所得产品的纯度为                             ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)                                

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  • 难度:未知

已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似,今有某过氧化钙(CaO2)产品(杂质只含CaO):
(1)称取此产品10g,与足量盐酸充分反应,得到O2 1120mL(标准状况),则该产品中(CaO2)的质量分数为________,此过程中转移的电子物质的量为       
(2)CaO2与水的反应较慢,因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3,为预防缺氧投入上述产品,最终共生成CaCO3 90kg,则该养殖户的投药量为        g/m3(假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3

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