浙江省高三第一次五校联考化学试卷

生活中下列物质的应用或现象解释错误的是

按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的

某课外实验小组设计的下列实验合理的是

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18 mol·L^－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO₂反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

下列物质熔点比较错误的

下列说法正确的是

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④      B．②③④⑤     C．①③④     D．①②③④

下列叙述中，正确的是

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是

向100mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－
②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺
④在由水电离出的c（OH^－）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^－、S^2－、ClO^－
⑥强酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，则V₁<V₂

下列有关电解质溶液的说法正确的是

下列有关颜色变化错误的是

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）
②2NO₂（g）N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃。

下列说法正确的是

室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10^-5）

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：

下列说法正确的是
A．V_甲>V_丙          B．K_乙<K_丙         C．c_乙>c_甲          D．v_甲=v_丙

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO₂）替代传统的净水剂Cl₂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高锰酸钾的还原产物为MnO₂）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式___________________________。

（1）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为      ，其沸点比氨气   （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为             。
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为      （n表示氮原子个数）。
（3）生活中广泛使用烃类物质（C_mH_n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为      。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为            。
（4）分子式为N₄的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^-结构。则1molN₄中含有    对共用电子对。已知NH₃、-NH₂、、一定条件下都可以和H⁺结合。则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为         。化学家发现一种化学式为N₄H₄的离子化合物，一定条件下1mol N₄H₄熔融电离生成两种离子，其中一种为NH₄⁺，则该物质熔融时的电离方程式为         。

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，
C（s）+CO₂（g）＝2CO（g）  ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为                                   。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：                    。
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）
测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图。
①

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为        。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     。
a．容器中压强不变    
b．H₂的体积分数不变  
c．c（H₂）＝3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变    
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g） + 6H₂（g）CH₃OCH₃（g） + 3H₂O（g）。已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n（H₂） / n（CO₂）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n（H₂） / n（CO₂）]变化的曲线图。

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。

（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：                      。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：

（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：                    。
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因___________。

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。
现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过             、            后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是                           。
（2）步骤④应采取的操作是                、               。
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质                  。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：                              。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2－+ I₂＝ S₄O₆^2－+ 2I^－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为                             ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）                                。

已知CaO₂与水的反应同Na₂O₂与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO₂）产品（杂质只含CaO）：
（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O₂ 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO₂）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为       。
（2）CaO₂与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m³，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO₃ 90kg，则该养殖户的投药量为        g/m³（假设产品遇水生成的Ca(OH)₂全部与鱼呼出的CO₂反应生成CaCO₃ ）