工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（ClO3^－）＝c（ClO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．t2～t4，ClO^－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^－= 2Cl^－＋ClO3^－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸