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山西省大同、同煤高三上学期期末联考化学试卷

下列化学用语表达正确的是

A.对硝基甲苯的结构简式:
B.CH2F2的电子式:
C.苯分子的比例模型:
D.16O218O2互为同素异形体
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用;②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒;③目前我国市场的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物;④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题;⑤高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有危害;⑥PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重;⑦棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环境不造成污染

A.②⑤⑦ B.①③⑥ C.①③⑦ D.④⑤⑥
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质性质的说法错误的是

A.结合质子能力:ClO>HCO3>SiO32
B.离子半径:F>Na+> Be2+
C.还原性:H2S> HCI> HF
D.热稳定性:H2O> H2S> PH3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.BaSO4、NaHCO3、CH3COONH4均属于强电解质
B.NH4Cl、KHCO3、(NH4)2CO3三种物质受热后均无固体剩余
C.FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得
D.SO2、NO2、NO都是二次污染物
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是

A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、AlO2、CH3COO、CO32
B.无色溶液中:Mg2+、Cr2O72、SO42、K+
C.的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
D.c(ClO)=1.0mol•L﹣1的溶液:Na+、S2O32、I、SO42
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A.BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
B.H2C2O4、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
C.SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料
D.油脂的种类很多,但它们水解后一定都有一种产物相同
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△ H=﹣92.4kJ•mol﹣1,当有3NA个电子转移时,△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1
B.1mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA
C.2.9g熟石膏(2CaSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.01NA
D.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO数目为NA
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在室温时,下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应,在溶液中可能生成6种酸根离子的是:

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是

A.X的分子式为C12H16O3
B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应
C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与5 mol H2加成
D.可用溴水区分苯酚和X
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知下列反应的能量变化示意图如下:有关说法正确的是

A.1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0 kJ
B.一定条件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反应,生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ
C.在相同条件下,SO2 (g)比SO3 (g)稳定
D.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+O2(g)SO3(g) ΔH=+395.7 kJ·mol-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如图所示:

A.B极是正极
B.B极是阳极
C.每转移2mol电子,有1molCH3COO被氧化
D.A极电极反应式为:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L-1·min-1
C.N点的逆反应速率v小于M点的正反应速率v
D.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,列有关说法不正确的是

A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有常温下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的稀HCl;③0.01mol/L氨水;④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是

A.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:①=②=④<③
B.若将②、③等体积混合,则混合液的PH为7
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④>②>①
D.若在10mL①中加入④至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-),混合溶液总体积<20mL(假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某无色溶液中含有:①K、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是

步骤
操作
现象

用pH试纸检验
溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色

向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

A.可能含有的离子是①②⑦         B.肯定含有的离子是①④
C.不能确定的离子是①③⑦         D.肯定没有的离子是②⑤⑥

  • 题型:未知
  • 难度:未知

把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH完全转化为NH3逸出,另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2,则该混合溶液中c(Na)为

A.()mol/L B.(2b-a) mol/L
C.(5b-)mol/L D.(10b-5a) mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式:           
②实验室制备N单质的离子反应方程式:           
(2)CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为            
(3)羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似,用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因                                          
(4)“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图

写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式              ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH=   (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同主族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。请回答:
(1)W元素的名称是         ;Z元素在周期表中的位置               
(2)化合物XY2和WX2的电子式分别是                            
(3)X与Z,Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2;该类化合物按性质分类,叫           
(4)WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气,反应的化学方程式:       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(11分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化。根据题意回答下列问题:

已知:①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
(1)转化过程中属于聚合反应的是           、有机物D官能团的名称是           、G物质的类型                、⑥的反应类型:
(2)写出有机物的结构简式C、E                      
(3)写出反应①的化学方程式          
(4)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式:          
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生银镜反应且能水解;③苯环上的一卤代物只有2种。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
① 用焦炭跟水反应:C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g);
② 用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+ H2O(g)CO (g)+ 3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图,则方法②中反应的ΔH=_____________。

Ⅱ.在同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+ N2(g)2NH3(g),按不同方式在2L容器中投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:

容 器



反应物投入量
3 mol H2、2 mol N2
6 mol H2、4mol N2
2 mol NH3
达到平衡的时间(min)
t
5
8
平衡时N2的浓度(mol·L-1
c1
1.5
 
N2的体积分数
ω1
ω2
ω3
混合气体密度(g·L-1
ρ1
ρ2
 

(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b.v(N2)=3v(H2)c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t     5min (填>、<或=)
(3)乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率       (注明单位)。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是________。
a.2c1=1.5mol/L          b.ω1=ω2            c.2ρ1=ρ2
(5)该温度下,容器乙中,该反应的平衡常数K=____  __(用分数表示)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
(1)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为_________;由此可知,在酸性溶液中,+2价Cu比+1价Cu更          (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如图:

①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是________(填字母代号)。
a.该条件下铜无法被氧气氧化               b.灼烧不充分.铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜           d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量________(填化学式,下同),调节pH至     ,生成沉淀    ,过滤得硫酸铜溶液。已知:

 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.7
6.7

(3)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。

烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________;
图2是图1的改进装置,
其优点有①____________________,②_________________ 。
(4)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:取a g试样配成l00 mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是            
②下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)             (填序号)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知