山西省大同、同煤高三上学期期末联考化学试卷

下列化学用语表达正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．CH2F2的电子式：

C．苯分子的比例模型：

D．16O2与18O2互为同素异形体

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用；②明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒；③目前我国市场的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物；④开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题；⑤高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害；⑥PM_2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM_2.5值越高，大气污染越严重；⑦棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O，故对环境不造成污染

下列有关物质性质的说法错误的是

下列说法不正确的是

下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、AlO2－、CH3COO﹣、CO32﹣

B．无色溶液中：Mg2+、Cr2O72﹣、SO42﹣、K+

C．的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．c(ClO﹣)=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、S2O32﹣、I﹣、SO42﹣

下列有关物质的性质及应用说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△ H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1

B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个

D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个

在室温时，下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应，在溶液中可能生成6种酸根离子的是：

某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

已知下列反应的能量变化示意图如下：有关说法正确的是

A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ

B．一定条件下1 mol SO2(g)和mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出热量为98.7 kJ

C．在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定

D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1

含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：

A．B极是正极

B．B极是阳极

C．每转移2mol电子，有1molCH3COO－被氧化

D．A极电极反应式为：

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．N点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正

D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，列有关说法不正确的是

现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥CO₃^2-、⑦SO₄^2－中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是

A．可能含有的离子是①②⑦         B．肯定含有的离子是①④
C．不能确定的离子是①③⑦         D．肯定没有的离子是②⑤⑥

把200 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO₂，则该混合溶液中c(Na^＋)为

A．（）mol/L	B．(2b－a) mol/L
C．（5b-）mol/L	D．(10b－5a) mol/L

（1）下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：           
②实验室制备N单质的离子反应方程式：           
（2）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp＝2.8×10^－9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.8×10^－5mol／L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为            。
（3）羟胺(NH₂OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH₂OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH₃的水溶液相似，用电离方程式表示NH₂OH 在水溶液中显碱性的原因                                          。
（4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图

写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式              ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝   （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。请回答：
（1）W元素的名称是         ；Z元素在周期表中的位置               。
（2）化合物XY₂和WX₂的电子式分别是             和               。
（3）X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ₂和YZ₂；该类化合物按性质分类，叫           。
（4）WX₂与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式：       。

(11分)有机物A、B的分子式均为C₁₀H₁₀O₅，均能发生如下变化。根据题意回答下列问题：

已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO₃反应
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
（1）转化过程中属于聚合反应的是           、有机物D官能团的名称是           、G物质的类型                、⑥的反应类型：
（2）写出有机物的结构简式C、E                      、
（3）写出反应①的化学方程式          
（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：          
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应且能水解；③苯环上的一卤代物只有2种。

(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H₂O(g) CO(g）+ H₂(g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g）+ H₂O(g）CO (g)+ 3H₂(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。

Ⅱ．在同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t     5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率       （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c₁＝1.5mol/L          b．ω₁＝ω₂            c．2ρ₁＝ρ₂
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____  __（用分数表示）。

铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更          (填“稳定”或“不稳定”)。
（2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其中一种流程如图：

①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是________(填字母代号)。
a．该条件下铜无法被氧气氧化               b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜           d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量________(填化学式，下同)，调节pH至     ，生成沉淀    ，过滤得硫酸铜溶液。已知：

（3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________；
图2是图1的改进装置，
其优点有①____________________，②_________________ 。
（4）为测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时，5％的Na₂H₂Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO₄·5H₂O晶体的纯度是            。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)             (填序号)。