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山东省泰安市高三上学期期末考试化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是

A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.开发新能源,减少对化石燃料的依赖,可以促进低碳经济
D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
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对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A.电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子
B.填充模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
D.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
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下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.金属钠具有强的还原性,可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运
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下列措施不合理的是

A.久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处
B.医用洒精的浓度越大,其杀菌效果越好
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用FeS做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
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下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

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下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.仅①④ B.仅①④⑤
C.仅①②③④ D.①②③④⑤
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下列说法不正确的是

A.光照氯水有气泡逸出,该气体是C12
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
D.铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
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下列叙述中正确的是
①标准状况下,lL HCl和lL H2O的物质的量相同
②标准状况下,lg H2和14g N2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
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科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法中错误的是

A.检测时NaAuCl4发生氧化反应
B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C.葡萄糖具有还原性
D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
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下列有关常见有机物说法正确的是

A.乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B.戊烷有三种同分异构体
C.石油的分馏、裂化均属于化学变化
D.油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物
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如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是

①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A.①② B.②④ C.②③ D.③④
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从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2O2I2+2OH
C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂
D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出
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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+4价稳定,而Pb的+2价稳定。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2=PbCl4    ②Sn+2Cl2=SnCl4    ③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O     ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤       B.②③④       C.①②③        D.①②④⑤

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有如下装置.下列说法正确的是

A.装置I和装置II中负极反应均是Fe - 2e-==Fe2+
B.装置I和装置II中正极反应均是O2 + 2H2O + 4e-==4OH
C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
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工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="a" kJ/mol,在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

下列说法不正确的是

A.10 min内,T1时CH4的化学反应速率比T2时小
B.T1<T2
C.平衡常数:K(T1)<K(T2
D.a<0
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下列离子方程式不正确的是

A.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2↑+3H2O
B.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O24OH+4Na+18O2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:2Ba2+NH4+Al3+2SO42—+4OHAl(OH)3+NH3·H2O+2BaSO4
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4 FeO42+20H+4Fe3+3O2↑+10H2O
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某溶液中可能含有H+、NH4 、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是

A.原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l:l
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
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(8分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中,W的离子半径最小,X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似,则液态YH3中阴离子的电子式为_____________;
②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应,化学方程式为__________________________,反应类型为_____________________________。
(3)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用,这种容器不能贮存强碱溶液,用离子方程式表示其原因为____________________________________________。
(4)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:l;其反应的化学方程式为__________________。

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(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。
(1)碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下:2Li(s)+I2(s)2LiI(s) △H
已知:4Li(s)+O2(s)2Li2O(s) △H1    4LiI(s)+O2(s) I2(s)+2Li2O(s) △H2
则△H=_____________________;碘电极作为该电池的_______极。
(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],其原理如图所示。

请回答下列问题:
①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”);
②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________;
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”);若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。

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(10分)化学是一门以实验为基础的学科,试回答以下问题。

(1)实验室中制取并收集少量氨气,可选用上述____________(填装置序号)装置,氨气应从收集装置的____________(填字母序号)导管进气。
(2)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中盛满稀NaOH溶液,正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示),装置乙的作用是____________,丙中产生NO的离子方程式为____________________________。
(3)二氧化氯(C1O2)是一种常用高效消毒剂,某研究小组利用丁装置制备C1O2
①在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4,则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________;
②温度过高时,二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60℃~80℃之间,丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_____________;
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

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(11分)黄铁矿石的主要成分为FeS2(含少量FeS,假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全,得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲装置的作用是___________________;鼓入空气的作用是______________________。
(2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_________________(用化学方程式表示)。
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________(列出表达式即可)。
【实验二】测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=________________。

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(9分)对合成氨的研究具有很高的应用价值。在三个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据如下表:

(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v (N2)="3v" (H2)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
(3)乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。
(4)分析上表数据,下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a.2c1=3mol·L—1         b.         c.
(5)该温度下,反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。

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(7分)(1)常温下,已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1×10—8,则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合;反应的离子方程式为______________;混合溶液中,各离子的物质的量浓度大小关系是____________;
②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计):c(H)+ c(HA)— c(OH)=" ____________" mol·L—1
(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃),将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=___________;
②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

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