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湖南省衡阳市五校高三11月联考化学试卷

有关化学用语的表示正确的是

A.甲烷分子的比例模型是 B.二氧化碳的电子式:
C.Cl-的结构示意图为: D.HClO的结构式为H—O—Cl
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  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是

A.B40、C70都属于新型化合物 B.C6014C互称同位素
C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D.B40、C60、C70、N60都只含共价键
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中正确的是

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag
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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.N2(O2):通过灼热的镁粉
B.SiO2(Fe2O3):足量的盐酸,过滤
C.CO2(SO2):酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
D.C2H5OH(CH3COOH):加足量CaO,蒸馏
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,转移电子的数目为0.1NA
D.0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
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质量分数为28%的KOH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH

A.6个 B.10个 C.8个 D.28个
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+4H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H=Fe2+2Fe3+4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀: 2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4↓+Al(OH)3
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下列粒子在溶液中能大量共存的是

A.K、NO3、I、H2SO3 B.Na、Fe3、NO3、CO32
C.Al3、NO3、SO32、OH D.NH4、Na、SO42、CH3COOH
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只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开,该试剂是

A.BaCl2 溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
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已知:3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移3 mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+
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下列叙述正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
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以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A.HCl→Cl2→HClO→NaClO B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
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化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中,属干这种情况的是
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应;  ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;      ④过量铜与浓硫酸反应;
⑤过量稀硝酸与银反应;           ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥
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下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的

A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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下列各组物质的性质比较中,正确的是

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2
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在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图,下列说法正确的是

A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B.b→c时发生的离子反应为:H+ + OH- → H2O
C.c→d时离子的物质的量:Ba2+可能大于Cl-
D.d→e时离子的物质的量:Ba2+一定大于OH-
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化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl===2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        
(2)b处的实验现象为___________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_____________________________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为    mol。
(4)通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是         

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如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体,它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料。

(1)化合物A的化学式是_______________________。
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
(3)标准状况下,将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计),所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A,完全反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:____________________________________。
(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

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某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略):

查阅资料可知,HSO3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是:A
(2)上述装置的接口连接顺序依次是a→            →g→h→d(填导管接口字母)。
(3)证明SO2具有氧化性的现象是                                        ;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是                                                   
(4)C试管中NaOH溶液的作用是                         ,CCl4的作用是                 

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茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。

请根据上述过程及信息填空:
(1)步骤②加盐酸的作用是                   
(2)写出检验Ca2的离子方程式                    
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式                    
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                          
(5)步骤⑨的作用是               
(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后,加入过量盐酸后过滤,将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液,再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀,原茶叶中钙元素的质量分数为           

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