湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷

下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法： ① 通过化学变化可以实现¹⁶O 与¹⁸O 间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C₆₀具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是

在无色溶液中可以大量共存的一组离子是

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

下列实验操作能达到实验目的的是

下列有关实验原理或实验操作正确

下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

下列关于氯水的叙述，不正确的是

已知：甲+H₂O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是

X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

下列说法不正确的是

将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为

某溶液中可能含有OH^－，CO₃^2－，AlO₂^－，SiO₃^2－，SO₄^2－，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：
（1）实验室通常用MnO₂制取气体B，发生该反应的化学方程式为     ，为防止气体B污染环境通常
用          （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为                   
（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为     
（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为            ，X的化学式为                。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有                                       。
（5）写出反应②的化学方程式                                       。

(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）操作a的名称为    。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式         。
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：                        。
（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2－时，检验沉淀是否完全的方法是                  。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为                       。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr₂O₇^2－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因                             。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr₂O₇^2－的物质的量为    mol。

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  △H₁= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）            △H₂= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O₂（g）=CO₂（g）       △H₃= —283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=          
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

①实验l中以 CO₂表示的反应速率为                 。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝          
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O和0.4 mol CO₂，达到新平衡时CO的转化率将       （变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO₂通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是      
A、c(OH^－)＝c(H⁺)+ c(HCO₃^—)+ 2c(H₂CO₃)
B、该溶液中，c(K⁺) > c(CO₃^2—) > c(OH^－) > c(HCO₃^—)> c(H⁺)
C、该溶液中，水电离出的c(OH^－)大于水电离出的c(H⁺)
（4）以CO和O₂为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为        。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体       mL

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名(CH₃)₂C＝CH₂：                        。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有                                。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：                                 。
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式                       。
（5）写出E在铜催化下与O₂反应的化学方程式：                                            。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有          种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为             （写结构简式）。