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高二化学第三套(东北选修五)

下列物质中,属于弱电解质的是(  )

A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4N03 D.C2H5OH(酒精)
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )

A.铝粉与氧化铁粉末反应 B.乙醇燃烧
C.碳酸钙受热分解 D.氧化钙溶于水
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 (    )

A.══
B.══
C.══2CO2(g)+2H2O(l)
D.══
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,那么在此时间内是(  )

A. B.
C. D.
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )

A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是(  )

A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In(aq)
(红色)       (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液:(1)稀盐酸(2)石灰水 (3)NaCl溶液
(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3(aq) (6)氨水 其中能使指示剂显红色的是(  )

A.(1)(4)(5) B.(2)(5)(6)
C.(1)(4) D.(2)(3)(6)
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H+)可能是(  )

A.1×10—6 mol/L B.1×10—7 mol/L
C.1×10—8 mol/L D.1×10—9 mol/L
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是(  )

来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各变化中属于原电池反应的是(  )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(  )

A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列事实不能用电化学理论解释的是(  )

A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀
B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
C.铝片不用特殊方法保存
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  
②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO  
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 
④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤
C.①③④ D.①②③④⑤⑥
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(  )

A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)+c(C)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是(  )

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
 
图1      图2        图3          图4

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是(   )

A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:

已知:①


则(1) =________________。
(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)        
(2)上述B步骤操作的目的是                 
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是                 

来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7

(1)由实验①写出HA的电离方程式是       
(2)以下各空均选填“>、<、=”。
实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)         0.1mol·L-1
室温下,将pH=3的HA溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH        4
室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a           b 
(3)20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是       

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8 molD。由此推断:
(1)生成D的反应速率            
(2)B的平衡浓度为        
(3)A的转化率为        
(4)该温度下的平衡常数K=   
(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的转化率    。(填“增大”或“减小”或“不变”)

来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是                    
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为        ,电解时的化学反应方程式为               ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,,则Y极的电极反应式为           
③若用此装置电解精炼铜,          做阳极,电解液CuSO4的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做          ,电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

来源:高二化学第三套(东北选修五)
  • 题型:未知
  • 难度:未知