高二化学第三套(东北选修五)
下列物质中,属于弱电解质的是( )
A.CO2 | B.NH3·H2O | C.NH4N03 | D.C2H5OH(酒精) |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.铝粉与氧化铁粉末反应 | B.乙醇燃烧 |
C.碳酸钙受热分解 | D.氧化钙溶于水 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
B.用托盘天平称量25.20g NaCl |
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL |
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )
A.══ |
B.══ |
C.══2CO2(g)+2H2O(l) |
D.══ |
在一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2,后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,那么在此时间内是( )
A. | B. |
C. | D. |
下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ | B.CO2+H2OHCO3-+H+ |
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- | D.HS-+H2OS2-+H3O+ |
废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A.锌 | B.汞 | C.石墨 | D.二氧化锰 |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In—(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液:(1)稀盐酸(2)石灰水 (3)NaCl溶液
(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3(aq) (6)氨水 其中能使指示剂显红色的是( )
A.(1)(4)(5) | B.(2)(5)(6) |
C.(1)(4) | D.(2)(3)(6) |
常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H+)可能是( )
A.1×10—6 mol/L | B.1×10—7 mol/L |
C.1×10—8 mol/L | D.1×10—9 mol/L |
下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 |
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )
A.稀NaOH溶液 | B.HCl溶液 | C.CuSO4溶液 | D.NaCl溶液 |
下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
C.铝片不用特殊方法保存 |
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ | B.②③⑤ |
C.①③④ | D.①②③④⑤⑥ |
下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)+c(C) |
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) |
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |
已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大 |
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 |
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 |
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大 |
下列图示与对应的叙述不相符的是( )
图1 图2 图3 图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化 |
反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是( )
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:①
②
③
则(1) 的=________________。
(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次; |
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; |
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
(2)上述B步骤操作的目的是 。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 |
起始浓度/(mol·L-1) |
反应后溶液的pH |
|
c(HA) |
c(KOH) |
||
① |
0.1 |
0.1 |
9 |
② |
x |
0.2 |
7 |
(1)由实验①写出HA的电离方程式是 。
(2)以下各空均选填“>、<、=”。
实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA) 0.1mol·L-1
室温下,将pH=3的HA溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH 4
室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a b
(3)20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(10分)在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8 molD。由此推断:
(1)生成D的反应速率 。
(2)B的平衡浓度为 。
(3)A的转化率为 。
(4)该温度下的平衡常数K= 。
(5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的转化率 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为 。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为 ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,,则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜, 做阳极,电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做 ,电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。