安徽省江南十校高三上学期期末联考理综化学试卷

芥子气[(ClCH₂CH₂)₂S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S下列有关说法正确的是

室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是

将H₂S通入FeCl₃ 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H₂S废气。

下列有关说法正确的是

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g) △H<0。有关说法正确的是

25 ℃在25 ml、C₁ mol/L的一元弱酸(HA)中，加人们v₂ mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是
A．当25C_l=0.1V₂时，c(A^—)>c(B^—)      B．当pH>7时，c(A^—)>c(OH^—)。
C．当pH=7，且V₂="25" 时，C₁>0.1       D．当pH<7 时，c(B⁺)>c(A^-)

(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为              ，其未成对的电子数目为              。
（2）Y位于元素周期表中第     周期，第    族，四种元素的电负性由大到水的顺序是      (写元素符号)。
（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是            ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是                    (均用元素符号表示)。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：               。

(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH₂CHO
②一ONa连在烃基生不会被氧化
请回答下列问题：CH₃COO    CH₃  CH₂Br   
（1）写出G的结构简式          。F与H中具有相同官能团的名称           。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是              ；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是                      。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：                                      。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有             种。
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：                                     。
①核磁共振氢谱有5 个吸收峰 
②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应
（5）下列有关说法正确的是              。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O₂
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMO₄酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应                                               

(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂) 中钒的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣l的主要成分是              。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为                                                 。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA₂(有机层) 十H₂SO₄ (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是                    。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有       和               。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有                     。
（5）调节溶液pH，可将(VO₂)SO₄转变成NH₄VO₃沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O₃的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O₃，理论上可回收金属钒       g(计算结果保留一位小数)。

(14分)氢化钙(CaH₂)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂。
（1）下列有关该实验的说法正确的是                   。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H₂进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H₂，后给金属钙加热
e．已停止实验时，应先停止通入H₂，后停止加热。
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。
假设l：含有Ca 和CaH₂。
假设2：含有CaH₂和CaO。
假设3：含有              。
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂，请设计实验完成下表中内容。

（4）定量实验 测定Ca 和CaH₂ 混合物中CaH₂的质量分数。
①取m₁g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在    时进行收集（填字母）
a．刚开始有气泡时      b．气泡连续均匀时       c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数        （天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是       。