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江西省吉安县中高二上学期期中联考化学试卷

下列说法正确的是

A.放热反应都是自发,吸热反应都非自发
B.熵增反应不一定自发,但自发反应熵一定增大
C.自发反应是不可逆反应
D.判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电池工作时,O2在正极放电的是





A.甲醇燃料电池
B.镍镉电池
C.锌锰电池
D.铅蓄电池

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列做法与盐的水解无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
  • 题型:未知
  • 难度:未知

恒温恒容,下列物理量不再发生变化时,不能说明反应  A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.C的体积分数
C.混合气体的密度 D.混合气体的平均相对分子质量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是

A.Na、Al3、NO3、SO42- B.K、Na、Cl、HCO3
C.K、Na、Cl、S2 D.K、NH4+、SO42-、NO3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应,则该盐酸的物质的量浓度为

A.0.1mol·L-1 B.0.01mol·L-1
C.0.2mol·L-1 D.0.02mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是

A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.0.1 mol/L的Na2S溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
C.含有NH4+、Cl、H、OH的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+) 是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上利用可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是

A.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B.恒温恒容下往平衡体系通入氩气,反应体系的压强会增大,反应速率也必定增大
C.恒温恒压下往平衡体系通入氩气,反应体系的体积会增大,平衡体系朝逆向移动
D.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=+130kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-220kJ·mol-1。其中H-H和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则O=O键的键能为

A.496 kJ·mol-1 B.248 kJ·mol-1
C.428 kJ·mol-1 D.284 kJ·mol-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,pH=2的酸和pH=12的碱溶液等体积混合后,恢复至原温,溶液呈酸性。其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐 B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 D.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AG=lg,室温下实验室用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。

下列有关叙述正确的是

A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.OA段溶液中:c(CH3COO)> c(CH3COOH)
C.室温时0.01 mol·L-1的醋酸溶液pH=4
D.若B点时加入NaOH溶液为40 mL,所得溶液中:c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

新型NaBH4 / H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为-1价),有关该电池的说法正确的是

A.放电过程中,Na从正极区向负极区迁移
B.电极B材料中含MnO2层,MnO2可增强导电性
C.电池负极区的电极反应:BH4+8OH-8e=BO2+6H2O
D.电池反应中,每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理论上流过
电路中的电子为6NA

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等。现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,下列说法不正确的是

A.水的电离程度先增大,后又减小
B.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
C.溶液导电性先增强后减弱
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 达到平衡时,PCl5为1.0mol;如果此时将PCl3和Cl2全部移走,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.38mol B.0.50mol C.0.62mol D.无法确定
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图示与对应叙述相符合的是

A.图I:反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下,反应速率与压强的关系
B.图Ⅱ:反应H2+I22HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
C.图III:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间的变化
D.图IV:反应2SO2+O22SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
  • 题型:未知
  • 难度:未知

0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L-1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合,反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是

A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3)>c(OH-)>c(H)
B.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Al3)>c(OH-)>c(H)
C.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3)>c(H)>c(OH-
D.c(SO42-)>c(Al3)>c(NH4+)>c(H)>c(OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)按要求填空。
(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断:
该反应△S      0,△H      0 [均填“<”、“>”或“=”, (2)同]
(2)已知:升高温度时,反应2CH4(g)  C2H4(g)+2H2(g)的平衡转化率增大,现有:
2C(s)+2H2(g)  C2H4(g)  ΔH1 ;C(s)+2H2(g)  CH4(g)  ΔH2   则ΔH1   2ΔH2
(3)在常温常压下测得:C(s)的燃烧热为393 kJ/mol,而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ,则CO的燃烧热为                                 
(4)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式:                            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表中②的实验目的:                   

编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%

为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0

 
0.5
2.0
36.0

碳粉质量的影响
0.2
2.0
90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了吸氧腐蚀;此时,碳粉表面发生了                   (填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是:                                   
(3)该小组对图中0~t1时压强变大的原因提出如下假设。

请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二:                                  
(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤及结论:                                                              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列化合物:①H2SO4,②CH3COOH,③NaCl,④NaOH,⑤NH4Cl,⑥NH3•H2O,⑦CH3COONH4,⑧CH3COONa,⑨NH4HSO4, 请回答下列问题:
(1)常温下,pH=10的CH3COONa 溶液中,水电离出来的c(H+)=                  
(2)已知水存在如下平衡:,现欲使平衡向右移动,
且所得溶液显酸性,选择的下列方法是           

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NH4Cl固体
C.加热至100℃ D.向水中加入NaHCO3固体

(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液,按pH由大到小的顺序为(填序号)                                  
(4)物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)                                  
(5)若浓度均为0.1 mol·L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则m_______n(填 “<”、“>”或“=”)。
(6)向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液,当两种沉淀共存时,c(Br)/c(Cl)=_____________________。
(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(可能用到的相对原子质量:H—1  O—16   S—32)
(1)仪器B的名称是                 ,水通入A的进口为        
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,写出该反应的离子方程式:                                  
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为           ;若滴定的实验操作如下:
①检查滴定管是否漏水 
②用标准液润洗盛标准液的滴定管
③装标准溶液并调整液面(记录初读数) 
④用蒸馏水洗涤玻璃仪器  
⑤把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇至滴定终点,记下滴定管液面刻度。
则滴定操作的正确顺序是(用序号填写)____________________________;
(4)用标准NaOH溶液滴定时,以下操作引起误差偏大的是              

A.滴定前仰视,滴定后俯视
B.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.颜色改变立即读数
D.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡

(5)滴定至终点时,消耗NaOH溶液20.00mL,该葡萄酒中SO2含量为           g·L-1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应;

②从反应开始到第三分钟,氢气的平均反应速率v(H2)=            mol·L-1·min-1
③平衡时CH3OH的体积分数为                
(2)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),向B容器中充入1.5molCH3OH(g) 和3.0molH2O(g),两容器分别发生上述(1)中反应的逆反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL,容器B中CH3OH转化率为   ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为    L。(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)

(3)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH<0 达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是            (填字母代号)
A.升温            
B.加压          
C.增加CO的浓度   
D.分离出二甲醚(CH3OCH3)      
E.加入催化剂
(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数K=100。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下。下列说法正确的是____________________

物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/mol L -1
0.9
0.60
0.60

A.CH3OH的起始浓度为2.1 mol/L        B.平衡时CH3OH的浓度为0.9 mol/L
C.此时正反应速率大于逆反应速率       D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

  • 题型:未知
  • 难度:未知