江苏省连云港市赣榆县海头高中高三上学期期中化学试卷

化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．NaCl的电子式为：

C．硫离子的结构示意图：

D．中子数为146的铀(U)原子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

对下列物质用途的解释不正确的是

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－

D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①   
②
③     
④
⑤

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

U的常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解：[UO₂(NO₃)₂]→U_xO_y＋NO₂↑＋O₂↑（未配平）。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛有水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是

原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为3Fe^2＋＋2S₂O₃^2－＋O₂＋4OH^－Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O。下列说法正确的是

下列实验操作、现象与实验结论一致的是

在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后 得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2HCO3－

C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：
a    ；b   ； e    。写出由c生成d的化学方程式_____
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b   ；c     ；并写出由d生成e的化学方程式_____ _______

(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子2p能级上有两个未成对电子；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；C^2-与D⁺具有相同的电子层结构；E和C位于同一主族，F的原子序数为26。
（1）F原子基态的核外电子排布式为   。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是   （用元素符号回答）。
（3）元素A和B的气态氢化物比较，   的沸点特别高。（用化学式填写）
（4）元素A与E所形成晶体属于   晶体
（5）C、D两种元素形成的晶体中阴阳离子的个数比为 

(16分)为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g 。
（1）准确配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和___。
（2）写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_。
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是___。
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____（选填“偏高”或“偏低”）。
（5）由方案I：Na₂SO₃固体的纯度可表示为：  
（6）方案I、方案Ⅱ ：m₁  m₂（填“>”、“<”或“=”）
（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是___。

滴定终点的现象为___________________________

(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:
    
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①  ,②  。
（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是     ；锥形瓶里发生反应的离子方程式为            
（3）在第②步操作过程中,可加入的有关试剂是   。

（4）含碘离子的溶液也可以采用下图方法得到碘

①加入NaNO₂并调节pH<4，反应的离子方程式 __________________。
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，
写出反应的化学方程式： ____________________。
（5）要测量含碘离子的溶液中I^-的浓度,取25 mL该溶液,先加几滴KSCN溶液,再逐滴滴入0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液, 若消耗FeCl₃溶液20.4 mL,则含碘离子的溶液中I^-的浓度为     。(保留两位有效数字)

(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：    ；        。
（2）试剂X是      。由溶液D是    。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO₂并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是   。
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因         。
（5）用固体F继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；写出反应的化学方程式             ，
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na₂FeO₄，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe²⁺) 为0.2 mol·L^-1，若要处理1 m³溶液E，理论上需要消耗25 % 的H₂O₂溶液___kg。
②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的离子方程式___________。

(12分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。回答下列问题：
（1）Mn^2＋基态的电子排布式可表示为  。
（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ键数目为       ；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为      ；

（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu(NH₃)₄²⁺，①反应的离子方应程式为                  。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有       （填序号）。

（5）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu₂O、 CuH等。下图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是