江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷

化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是

下列化学用语的表达或使用正确的是

A．氟离子的结构示意图：

B．CH4的比例模型：

C．羧基的电子式：

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 == Na++H++CO32–

下列有关物质的性质与应用相对应的是

以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

下列实验装置与描述正确的是

纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下图所示：
FeCl₃·6H₂OFeOOH纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是

下列离子方程式正确的是

A．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑

B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O == 2Na＋+2OH–+O2↑

C．用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl–+2H2OCl2↑+H2↑+2OH–

D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH–+3ClO–+2Fe (OH)3 == 2FeO42–+3Cl–+5H2O

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图转化的是

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是

下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后会发生化学反应且生成沉淀的一组是

下列有关说法不正确的是

A．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质

B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

C．潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

D．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3–I2+I–

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。下列说法不正确的是

向100mL0.1mol·L^–1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1mol·L^—1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。

下列叙述正确的是

(12分)化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。      

（1）选用装置甲、戊制取并收集少量氨气，氨气应从收集装置的  （填“长”或“短”）导管进气，写出利用该装置制备氨气的化学方程式                        。
（2）选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置大理石，则装置乙的作用是             ，丙中产生NO的离子方程式为                  。
（3）二氧化氯(ClO₂)为A1级消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO₂。
①在烧瓶中放入KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是                     。
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为             。

(14分)Na₂S₂O₃·5H₂O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g， Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na₂S₂O₃的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。下面是Na₂S₂O₃·5H₂O的实验室制备及相关性质实验。
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是             （填字母）。
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触
B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH
D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是                                                     。
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                                   。
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是             （填字母）。
A．无水乙醇      B．饱和NaCl溶液       C．水      D．滤液
（5）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸馏水中选择）。
①取适量产品配成稀溶液，                        ，生成白色沉淀；
②                                                  ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。该流程制得的Na₂S₂O₃·5H₂O粗产品可通过           方法提纯。

(10分)以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业(NH₄)₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式                                   。
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？                              。
（3）固体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

633℃时剩余固体的成分化学式为   。
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为                   ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是                      。

(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。
（1）下图所示电化学装置工作时均与H₂有关。

①图A所示装置可用于电解K₂MnO₄制KMnO₄，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会       （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，
开关连接用电器时，镍电极发生               （填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为                             。
（2）热化学循环法制氢。已知：
①2Br₂(g)+2CaO(s) == 2CaBr₂(s)+O₂(g)      △H= —146kJ·mol^—1
②3FeBr₂(s)+4H₂O(g) == Fe₃O₄(s)+6HBr(g)+H₂(g)     △H= +384kJ·mol^—1
③CaBr₂(s)+H₂O(g) == CaO(s)+2HBr(g)      △H= +212kJ·mol^—1
④Fe₃O₄(s)+8HBr(g) == Br₂(g)+3FeBr₂(s)+4H₂O(g)     △H= —274kJ·mol^—1
则2H₂O(g) == 2H₂(g)+O₂(g)的△H=        kJ·mol^—1。 
（3）光电化学分解制氢，原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH^–– 4e^–===O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为       。

（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH₄、CO₂、H₂O(g)、CO及H₂]在1.01×10⁵Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是         。

（5）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式                                                    。

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？                                              。
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是       。
（3）用下图装置制备CrCl₃时，

反应管中发生的主要反应为：  Cr₂O₃+3CCl₄==2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为：
①                                     ；
②                                     。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L^–1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L^–1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂ == Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为     ，判定终点的现象是             ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果         （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是                               。
③加入KI时发生反应的离子方程式为                                   。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为                 。（结果保留一位小数）

(10分)以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：

（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是         ℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^—氧化成SO₄^2—，写出制备二氧化氯的离子方程式                                       。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO₂溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0.0500mol·L^—1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺==Cl^—+5Fe³⁺+2H₂O   
14H⁺+Cr₂O₇^2—+6Fe²⁺ ==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（请写出计算过程）。