(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。
（1）下图所示电化学装置工作时均与H₂有关。

①图A所示装置可用于电解K₂MnO₄制KMnO₄，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会       （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，
开关连接用电器时，镍电极发生               （填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为                             。
（2）热化学循环法制氢。已知：
①2Br₂(g)+2CaO(s) == 2CaBr₂(s)+O₂(g)      △H= —146kJ·mol^—1
②3FeBr₂(s)+4H₂O(g) == Fe₃O₄(s)+6HBr(g)+H₂(g)     △H= +384kJ·mol^—1
③CaBr₂(s)+H₂O(g) == CaO(s)+2HBr(g)      △H= +212kJ·mol^—1
④Fe₃O₄(s)+8HBr(g) == Br₂(g)+3FeBr₂(s)+4H₂O(g)     △H= —274kJ·mol^—1
则2H₂O(g) == 2H₂(g)+O₂(g)的△H=        kJ·mol^—1。 
（3）光电化学分解制氢，原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH^–– 4e^–===O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为       。

（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH₄、CO₂、H₂O(g)、CO及H₂]在1.01×10⁵Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是         。

A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的

B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放热反应

C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃

D．图像中曲线的交点处表示反应达到平衡

（5）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式                                                    。