秋季江西省赣州市十二县高一上学期期中联考化学试卷

下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是
Ａ．浓H₂SO₄→SO₂       B．Fe²⁺→Fe³⁺
C．H₂S→SO₂           D．HCO ₃^—→CO₂

下列反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是

菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是

已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18．4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列过程中，涉及化学变化的是

下列离子检验的方法正确的是

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是:2H₂SO₄（浓）+C＝CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为

将112mLCl₂（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中（还原性：Fe²⁺大于Br^-），发生反应的离子方程式是

有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：RO₃^n—＋F₂＋2OH^－＝RO₄^-＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃^n—中，元素R的化合价是

下列离子方程式正确的是

由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比不可能为

(1)相同质量的C₂H₄和C₃H₆，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。
（2）在标准状况下，①4 g H₂、②11．2 L O₂、③1 mol H₂O中，含原子数最多的是       ，体积最小的是_______。（填序号）

铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
（1）正常人体内铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。
则，在人体中进行Fe³⁺→Fe²⁺的转化时，Fe³⁺作       剂，发生       反应。
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                    。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                  。
（4）实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的操作是                                      ；
该反应的离子方程式是                                                   ；
证明胶体已经制成的方法是                                               。

I:如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目                 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L^－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的             ；
A．温度     B．浓度      C．容量      D．压强      E．刻度线
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。(   )
（4）①假设该同学成功配制了0．400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
II:某溶液中有K^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，今要求只取一次溶液先后检验出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO₃^2-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO₄^2-离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl^－离子存在。
（2）根据你选择的试剂，写出检验CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________；
③_________________________________。

有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Cl^—、SO₄^2—和OH^- 等七种离子中的两种组成。①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B与A具有相同的阴离子，在B溶液中加入适量的E溶液时，可生成白色沉淀。③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A___________B___________C___________D___________E___________
（2）写出C与稀硫酸反应的离子方程式：