浙江省温州市十校联合体高一上学期期中联考化学试卷

1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是

下列说法不正确的是

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

下列物质按一定的分类方法属于同一类的是

某盐的混合物中含有0.2mol Na^＋，0.4mol Mg^2＋，0.4mol Cl^－，则SO₄^2－为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

下列关于胶体的叙述不正确的是

与100mL 0.5mol·L^－1NaCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度相同的是

设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是

A．	B．
C．	D．

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是

下列反应的离子方程式书写正确的是

下列分离方法中不正确的是

一种试剂就能鉴别出NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃三种溶液，应选用

对于反应3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl₂，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

下列强酸性溶液中，能大量共存的是

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

下列物质：
①H₂O  ②石墨  ③NH₄NO₃ ④AgCl  ⑤CH₃COOH  ⑥硫酸  ⑦NH₃·H₂O  ⑧蔗糖，
其中属于强电解质的是              ；属于弱电解质的是                   ；
属于非电解质的是                （用编号填写）

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+MnCl₂+5Cl₂↑ +8H₂O
（1）该反应中的还原剂是        ，氧化产物是           
（2）氧化剂与还原剂之比是         
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         

同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式         ，         
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式                
（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图           ，        

二氯化硫（SCl₂）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm^－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：                                      。
（2）装置B盛放的药品是              ，作用是               ；装置C盛放的药品是              ，作用是               。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是                    。
（4）F装置中干燥管内所盛物质是       ，一个作用是            ，还有一个作用是            。

2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na^＋和H₂O的个数比为1:100，则最初需要加入      克水。

用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？