钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 $+2$价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 ${10}^{-5}\mathit{mol}\cdot L-1$，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

已知：① $K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{CuS}\right)=6.3\times {10}^{-36},K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{ZnS}\right)=2.5\times {10}^{-22},K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{CoS}\right)=4.0\times {10}^{-21}$。

②以氢氧化物形式沉淀时， $\lg \left[c\left(M\right)/\left(\mathit{mol}\cdot L^{-1}\right)\right]$和溶液 $\mathit{pH}$的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。

（2）“酸浸”步骤中， $\mathit{CoO}$发生反应的化学方程式是_____。

（3）假设“沉铜”后得到的滤液中 $c\left(Z{n}^{2+}\right)$和 $c\left(C{o}^{2+}\right)$均为 $0.10\mathit{mol}\cdot L^{-1}$，向其中加入 $N{a}_{2}S$至 $Z{n}^{2+}$沉淀完全，此时溶液中 $c\left(C{o}^{2+}\right)$=_____ $\mathit{mol}\cdot L^{-1}$，据此判断能否实现 $Z{n}^{2+}$和 $C{o}^{2+}$的完全分离_____（填“能”或“不能”）。

（4）“沉锰”步骤中，生成 $1.0\mathit{molMn}{O}_2$，产生 $H^{+}$的物质的量为_____。

（5）“沉淀”步骤中，用 $\mathit{NaOH}$调 $\mathit{pH}=4$，分离出的滤渣是_____。

（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 $\mathit{pH}=5.0~5.5$，加入适量的 $\mathit{NaClO}$氧化 $C{o}^{2+}$，其反应的离子方程式为_____。

（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。