向一恒容密闭容器中加入 $1molC{H}_4$和一定量的 $H_{2}O$，发生反应： $C{H}_4（g）+H_{2}O（g）\rightleftharpoons CO（g）+3H_2（g）$。 $C{H}_4$的平衡转化率按不同投料比 $x（x＝\frac{n\left(C{H}_4\right)}{n\left(H_{2}O\right)}）$随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$x_1＜x_2$
B．	反应速率： $v_{b正}＜v_{c正}$
C．	点 $a、b、c$对应的平衡常数： $K_a＜K_b＝K_c$
D．	反应温度为 $T_1$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态