某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是＿＿＿＿＿（填“药匙”或“镊子”）。

（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量 $H^{+}、O{H}^{﹣}$，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为： $Mg+2HCl═MgC{l}_2+H_2\uparrow$，则A中反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。

同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。

【提出问题】

C中产生的白色不溶物是什么呢？

【查阅资料】

① $Mg（OH{）}_2$和 $MgC{O}_3$均为白色不溶物。

② $Mg（OH{）}_2$和 $MgC{O}_3$均可与盐酸发生复分解反应。

③ $Mg（OH{）}_2$和 $MgC{O}_3$加热均易分解，分别生成两种氧化物。

④ $Mg（HC{O}_3{）}_2$可溶于水，且不稳定，易分解为 $MgC{O}_3、H_{2}O、C{O}_2$。

⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

【提出猜想】

（3）猜想一：白色不溶物是纯净的 $Mg（OH{）}_2$。

猜想二：白色不溶物是纯净的＿＿＿＿＿。

猜想三：白色不溶物是 $Mg（OH{）}_2、MgC{O}_3$的混合物。

【实验验证】

（4）取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 　 　不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想＿＿＿＿＿成立。

【拓展探究】

（5）如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物 $70.4$克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重 $3.6$克，装置E增重 $30.8$克，若该白色不溶物的组成用 $xMg（OH{）}_2•yMgC{O}_3$表示，则 $x：y＝$＿＿＿＿＿。

（6）装置F的作用是＿＿＿＿＿。