某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。

[演示实验]将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是　　；

[查阅资料]CaCl₂溶液显中性，

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl₂

猜想Ⅱ：有　　

猜想Ⅲ：有CaC1₂和Ca（OH）₂

猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是　　；

[实验探究]为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊试液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象			产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

[评价反思]（1）丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）₂，请你帮助他们说明原因　　；

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　　。